将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后,滴入石蕊溶液,溶液为 (   )A.紫色B.蓝色C.红色D.无法判断

将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后,滴入石蕊溶液,溶液为 (   )A.紫色B.蓝色C.红色D.无法判断

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将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后,滴入石蕊溶液,溶液为 (   )
A.紫色B.蓝色C.红色D.无法判断

答案
C
解析
根据化学方程式 HCl + NaOH="NaCl" +H2O,参加反应的NaOH和HCl 之间质量比为40∶36.5,当等质量、等质量分数的NaOH溶液和盐酸混合后,NaOH溶液和盐酸中溶质质量相等,由于恰好反应时NaOH用量多,所以 HCl剩余,反应后溶液呈酸性,故能使石蕊溶液变红。
举一反三
下表是一些物质的pH,对于胃酸过多的人,空腹时较宜食用的物质是(   )
物质
番茄
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
4.0 ~4.4
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
 
A.番茄                      B.葡萄
C.牛奶                      D.玉米粥
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在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色,然后再滴加乙溶液,当滴至甲、乙两物质正好完全反应时,溶液呈紫色;再继续滴加乙溶液时,溶液呈红色。在上述过程中,表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是(   )

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用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为____________;当加入熟石灰m g时,溶液中的溶质为_______。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
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归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液变成_____色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学方程式为:__________________________。
(3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学方程式表示为:_______________________;从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有____________________。

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下列化学方程式所表示的化学反应能发生且书写正确的是(   )
A.2NaNO3+CuCl2=2NaCl+Cu(NO3)2
B.CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3
C.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
D.Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3

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