通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案:回答下列问题:(1)操作1中,加入Na
题型:海珠区模拟难度:来源:
通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案:
回答下列问题: (1)操作1中,加入NaOH溶液除杂时,反应的化学方程式为______;______. (2)操作2中,不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液,原因是______. (3)加入Na2CO3除去的杂质离子是______. (4)进行操作3后,判断Na2CO3过量的方法是______. (5)滤液中,需加入适量的试剂,这种试剂的名称是______. (6)在操作4中,需要进行蒸发,蒸发时需用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、______. (7)若精盐的产率偏低,可能的原因是______. A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出 C.溶解粗盐时,加入的水量不足,粗盐没有完全溶解. |
答案
(1)氢氧化钠能和氯化镁、硫酸镁反应分别生成氢氧化镁和氯化钠、氢氧化镁和硫酸钠,反应的化学方程式分别为:2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl、 MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4. 故填:2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4. (2)不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液,如果是加入硝酸钡溶液,经过一系列反应后,最后得到的氯化钠中会含有硝酸钠. 故填:引入了杂质硝酸钠. (3)加入Na2CO3可以除去的杂质离子是钙离子和钡离子. 故填:Ca2+、Ba2+. (4)判断Na2CO3过量的方法是:取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生. 故填:取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生. (5)滤液中,如果加入适量的稀盐酸,会与其中的氢氧化钠、碳酸钠反应分别生成氯化钠和水、氯化钠、水和二氧化碳,从而得到氯化钠溶液. 故填:稀盐酸. (6)蒸发时需用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿. 故填:蒸发皿. (7)A.过滤时滤纸有破损,能使精盐的产率偏高; B.蒸发时有固体溅出,能使精盐的产率偏低; C.溶解粗盐时,加入的水量不足,粗盐没有完全溶解,能使精盐的产率偏低. 故填:B、C. |
举一反三
生活中最常见的含钠元素的化合物是( )A.NaOH | B.NaCl | C.Na2CO3 | D.NaHCO3 |
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请根据下列叙述,用化学式或名称填空: (1)它在海水中蕴藏丰富,是人的正常生理活动所必不可少的,炒菜时不放它,菜将食之无味,它是______; (2)它是有剧毒的气体,冬天用炭火取暖时若房门紧闭,会使人中毒,它是______; (3)它是以高梁、玉米等为原料经过发酵、蒸馏而得到的无色液体,在汽油中可以加入适量它作为汽车燃料,它是______. |
在“汞、食盐、熟石灰、干冰、石油、稀硫酸“六种物质中选择填空 (1)生活中常用做调味剂的是______; (2)可用于人工降雨的是______; (3)被称为“工业的血液“的是______; (4)能用来改良酸性土壤的是______; (5)体温计里的银白色金属______; (6)用来除去钢铁表面的铁锈的是______. |
粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中不正确的是( ) |
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