有一部分潮解和变质的苛性钠样品14.6g，为检验其变质的程度，向其中加入100克质量分数为14.7%的稀硫酸，测定反应后溶液的pH值为7．则样品中钠元素的质量为

题型：不详难度：来源：

有一部分潮解和变质的苛性钠样品14.6g，为检验其变质的程度，向其中加入100克质量分数为14.7%的稀硫酸，测定反应后溶液的pH值为7．则样品中钠元素的质量为（　　）

A．2.3g

B．5 g

C．6.9 g

D．14.2g

答案

解析

试题分析：变质的苛性钠中含有碳酸钠，不管是碳酸钠还是氢氧化钠与硫酸反应后生成的含有钠的化合物都是硫酸钠，由于测定反应后溶液的pH值为7，所以该硫酸恰好与变质的苛性钠反应，所以依据质量守恒定律可知硫酸钠中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等；100克质量分数为14.7%的稀硫酸中含有的硫酸根质量是100g×14.7%×

=14.4g，设钠元素的质量是x，则有

，x=6.9g，由于钠元素的质量与变质的苛性钠中的钠元素质量相同，所以样品中钠元素的质量为6.9g。

举一反三

要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水．

A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述中，正确的是（　　）

A．复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子交换

B．将pH试纸放入待测液中，测溶液的pH

C．洗洁精去除餐具上的油污是溶解的过程

D．利用木炭燃烧消耗掉密闭容器中的氧气以间接测定空气中氧气的含量

题型：不详难度：| 查看答案

下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质中产生的现象．则物质X可能是（　　）

	硝酸银溶液	氧化铜	氢氧化钠溶液
物质X	白色沉淀	溶解，溶液变蓝	无明显现象

A．NaCl溶液 B．肥皂水 C．稀硝酸 D．稀盐酸

题型：不详难度：| 查看答案

海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
（1）下图1是我们从海水中提取镁的流程图：

①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是　                        　（用化学方程式表示）
②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为　  　的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定其成分，甲、乙同学各做了以下两个实验：
①甲向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠．
②乙向“碱”溶液中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠．
你同意　  　（填甲或乙）同学的观点，请指出另一个同学实验设计的不合理之处
（3）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据溶解度曲线图2回答下列问题：
①t₁℃时，等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量　  　（填大于、小于或等于）最多溶解的氯化钠的质量．
②t₂℃时，向50克水中加入50克硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是　    　．
③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是        ．
A．过滤
B．蒸干水分
C．将t₂℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤．

题型：不详难度：| 查看答案

向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（　　）


A加足量水	B．加足量锌	C．加足量NaOH溶液	D．加足量BaC1₂溶液

题型：不详难度：| 查看答案