下列各组物质的溶液,根据它们自身的性质和相互间的反应现象,不用其它试剂就可以加以鉴别的是( )A.FeCl3 NaCl Ba(OH)2B.KCl HCl Na
题型:不详难度:来源:
下列各组物质的溶液,根据它们自身的性质和相互间的反应现象,不用其它试剂就可以加以鉴别的是( )A.FeCl3 NaCl Ba(OH)2 | B.KCl HCl NaNO3 | C.Na2SO4 HCl H2SO4 | D.CuCl2NaNO3 K2SO4 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、观察颜色,黄色的为氯化铁溶液,然后将氯化铁溶液与其余两种溶液混合,能产生红褐色沉淀的是氢氧化钡溶液,剩余的是氯化钠溶液,可以鉴别; B、将溶液两两混合,均无现象,无法鉴别; C、将溶液两两混合,均无现象,无法鉴别; D、观察颜色,蓝色的为氯化铜溶液,将氯化铜溶液与其余两种溶液混合,均不反应,无法鉴别硝酸钠和硫酸钾; 故选A. 点评:本题考查了常见物质的鉴别,完成此题,可以依据物质的性质差异进行. |
举一反三
某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色. (1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式: . (2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”). (3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验: 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想Ⅰ: ;猜想Ⅱ ;猜想Ⅲ . 【实验探究】
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 实验①:取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡.
| 无明显现象
| 猜想Ⅱ不成立
| 实验②
| 产生白色沉淀
| 猜想Ⅲ成立
| 在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到酚酞溶液变成红色. 【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的 . |
下列说法中,正确的是( )A.常温下,碱溶液的pH一定大于7,盐溶液的pH一定等于7 | B.向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定有Ag+ | C.区别NH4Cl和KCl粉末,可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法. | D.Na2CO3俗称纯碱,它的水溶液呈碱性,属于碱类 |
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向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液,直至过量,某同学画了如图,要表明反应过程中,溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系. 请看图分析:
(1)b点对应的溶液中,溶质化学式为 (2)图中部分线段有误,请在答题卡的图中,重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出abc折线点) |
已知甲乙丙为初中化学常见物质,甲分别能与乙,丙反应. (1)如果甲分别与乙,丙反应,所得溶液溶质不同,但组成元素相同,乙为单质且相对分子质量小于丙,丙为化合物,请写出乙与丙的化学式:乙 ,丙 . (2)如果乙可通过复分解反应转化为丙,乙与丙的组成中有两种相同的元素,这两种元素的原子个数比为1:1.且丙的相对分子质量小于50,请写出乙转化为丙的化学方程式 ;下列关于甲的说法正确的是 (填序号)A.甲物质一定是酸或盐 | B.甲物质可能是二氧化硫或盐酸. | C.甲物质与乙,丙反应都生成沉淀 | D.甲物质与乙,丙反应都没有现象 |
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要除去粗盐中含有的Na2SO4 MgC12 CaC12和泥沙等杂质,且又不混入其它杂质,小刚他们设计了一个实验方案:将粗盐溶于水,过滤得到澄清溶液,再进行下列各步骤处理:①加入NaOH溶液至沉淀完全;②加入 2 溶液至沉淀完全;③加入 2 溶液至沉淀完全;④过滤,取出滤液;⑤往滤液中加入 3 溶液调至溶液的PH=7;⑥蒸发浓缩,使NaC1晶体析出.上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质,你认为分别是( )A.Ba(NO3)2 Na2CO3 HC1 | B.BaC12 K2CO3 H2SO4 | C.BaC12 Na2CO3 HC1 | D.Ba(NO3)2 K2CO3 H2SO4 |
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