21世纪是海洋开发与利用的世纪.烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.(1)制盐:①制粗盐.从卤水中提取粗
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21世纪是海洋开发与利用的世纪.烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.(1)制盐:①制粗盐.从卤水中提取粗
题型:不详
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21世纪是海洋开发与利用的世纪.烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.
(1)制盐:①制粗盐.从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______.②粗盐纯化.粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤.b加过量的Ba(OH)
2
溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na
2
CO
3
溶液;e蒸发.正确的操作顺序是______(填字母).
(2)制碱:氨碱法制纯碱的流程图如下:
完成图中括号的内容:①______;②______;③______.
(3)制镁:工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁,请画出制镁的流程图.
答案
(1)因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大,所以采用蒸发溶剂法结晶,所以从卤水中提取粗盐用的结晶方法是:蒸发结晶;
要除去粗盐中含有的杂质,可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁,加过量的Na
2
CO
3
溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡,通过过滤的方法把不溶于水的物质除去,加适量的盐酸除去过量的碳酸钠,通过蒸发除去盐酸,所以正确的操作顺序是为:bdace;
(3)依据题中所给生成物进行分析,要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中,由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠,根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体,碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠.
所以括号内的内容为:①NH
3
②CO
2
③加热;
(4)首先必须将卤水中镁进行富集,加入石灰乳(比较经济,不能用氢氧化钠),变为氢氧化镁沉淀,过滤后加入盐酸制备氯化镁,再经过蒸发干燥制备无水氯化镁,最后经过通电可制得镁.
所以制镁的流程图为:
故答案为:(1)蒸发结晶,bdace;
(2)①NH
3
,②CO
2
,③加热;
(3)
举一反三
中国网新闻中心报道,2014年3月30日菲律宾向联合国国际海洋法法庭递交所谓的南海主权仲裁请求,中方表示不接受仲裁.南海是我国的固有领海,南海蕴藏着丰富的海洋资源.
(1)南海海底蕴含大量新型矿产资源-“可燃冰”,它是天然气(主要成分CH
4
)和水形成的冰状固体,极易燃烧,是一种清洁能源.写出CH
4
燃烧的化学方程式______,属于______反应类型.(从“置换”、“复分解”、“化合”、“氧化”中选择)
(2)我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得Na
2
CO
3
.Na
2
CO
3
和NaCl的溶解度曲线如图所示.回答下列问题:
①t
1
℃时,Na
2
CO
3
饱和溶液的溶质质量分数______NaCl的.(填“大于”“小于”“等于”之一)
②生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理:______.
题型:不详
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下列叙述正确的是( )
A.海底蕴藏着丰富能源,所以不用担心未来能源问题
B.通过淡化海水可得到充足淡水,所以“节约用水”的理念过时了
C.利用多次蒸发结晶法可除去粗盐中的可溶性杂质
D.随意弃置旧金属,既造成环境污染,又浪费有限的金属资源
题型:不详
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我国的领海主权不容侵犯.南海是我国的固有领海,蕴藏着丰富的海洋资源.
(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,还蕴藏着大量的可燃冰.可燃冰(主要成分是CH
4
)被科学家誉为“未来能源”,CH
4
燃烧的化学方程式是______.可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是______.
(2)南海某岛利用资源优势,建成海水综合利用基地,生产各种产品.
①从海水中获取淡水.目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是______.
②从海水中获得氯化钠.将海水进行______可得到粗盐.
③从海水中得到金属镁.用苦卤制取金属镁的流程图如下:
苦卤
石灰乳
步骤Ⅰ
氢氧化镁
稀盐酸
步骤Ⅱ
氯化镁
电解
步骤Ⅲ
镁
苦卤本身含有MgCl
2
,又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程,其目的是______;无水MgCl
2
制取镁的化学方程式为______.
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱.
a.经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是______;(填物质的化学式)
b.流程Ⅱ中发生的总反应为______;
c.如果加入氨气不是为了产生氯化铵,那么,氨气在制碱过程中作用是______.
题型:不详
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用蒸馏法淡化海水,必须对海水进行预处理.预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO
2
、O
2
、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等.试说明图中A~E各步骤的作用.
步骤A的作用:______;步骤B的作用:______;
步骤C的作用:______;步骤D的作用:______;
步骤E的作用:______.
题型:不详
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海水是一种重要的自然资源.以下是对海水资源的部分利用.
(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是______.
(2)从海水中提取溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的
1
3
,工业上常用“吹出法”制溴,主要化学原理是2NaBr+Cl
2
=2NaCl+Br
2
,其反应类型是______.
(3)从海水中得到金属镁.下图是从海水中提取镁的简单流程.
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为______,由无水MgCl
2
制取Mg的化学方程式为______.
(4)从海水中获得氯化钠.将海水进行______可得到粗盐;为除去粗盐中含有
的SO
4
2-
、Ca
2+
、Mg
2+
等杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的Na
2
CO
3
溶液;③加过量的BaCl
2
溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤.正确的操作顺序是______.(用序号填一种合理组合).
(5)海水“制碱”.下图是海水“制碱”的部分简单流程.
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为______.步骤Ⅳ反应的化学方程式为:______.
题型:不详
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