对分离与提纯海水流程的有关认识错误的是[ ]A．可用降低温度的方法从海水中获得粗盐 B．粗盐提纯为较纯净食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C．通常在卤

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对分离与提纯海水流程的有关认识错误的是[ ]
A．可用降低温度的方法从海水中获得粗盐
B．粗盐提纯为较纯净食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发
C．通常在卤水中加入熟石灰制取氢氧化镁
D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱

答案

举一反三

下列海洋资源中属于可再生资源的是[ ]
A．海底石油、天然气
B．潮汐能
C．滨海砂矿
D．锰结核

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广泛用于导弹、飞机制造业的金属镁就是从海水中提取镁盐制取的，通常将 _________ 加入海水中或卤水中，沉淀出 _________ ，该沉淀再与盐酸反应生成 _________ ，电解 _________ 态的氯化镁就可制造金属镁，请写出上述反应的化学方程式 _________ ； _________ ； _________ ．

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海洋资源十分丰富
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、 ___ 。上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c __ 、d______。
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl 和MgSO₄等物质，下图是它们的溶解度曲线示意图。设t1℃时MgCl₂、KCl 和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系为。

（3）目前世界上60% 的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用，试剂B选用，由无水MgCl₂制取Mg 的化学反应方程式为。
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg ，然后再加入足量的试剂A ，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表( 重复实验三次) 。
试计算海水中镁元素的质量分数。

③分离出Mg(OH)₂后的NaCl 溶液中还含有杂质CaCl₂、Na₂SO₄，为了获得NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是。
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH₄·nH₂O ），若水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10% ，则水合甲烷晶体的化学式为。

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海水中含量最多的元素是（　　）

A．O

B．H

C．Cl

D．Na

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下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是（　　）

A．在鱼类繁殖期间禁止捕捞

B．船舶垃圾直接倒入海中

C．开发利用海底“可燃冰”

D．海水晒盐

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