100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是A.将NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取2.0gNaOH固体B.用500mL量筒量取98.0mL水C.将称取的
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100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是A.将NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取2.0gNaOH固体 | B.用500mL量筒量取98.0mL水 | C.将称取的NaOH固体直接倒入量筒中溶解 | D.10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液 |
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答案
A |
解析
试题分析: A、NaOH固体具有强烈的腐蚀性,所以将NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取2.0gNaOH固体,正确,B、量筒的选择:应选择接近量筒的量程范围一次性量取,故应选择用100mL量筒量取98.0mL水,错误,C、溶解过程应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,错误,D、10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液,不正确,因为不知道10mL2%的NaOH溶液的密度是多少,无法计算,故选A |
举一反三
配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,其先后顺序正确的是A.称量—计算—量取—溶解 | B.计算—称量—量取—溶解 | C.计算—称量—溶解—量取 | D.量取—计算—称量—溶解 |
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用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是
① ② ③ ④ ⑤A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键一步是蒸发 | B.甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 | C.乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小 | D.乙实验中,若①所用烧杯刚刚用清水洗过,会导致配制的溶液浓度偏大 |
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下列实验需要使用烧杯的是 ①过滤 ②稀释浓硫酸 ③用过氧化氢溶液制取氧气 ④用固体溶质配制一定质量分数的溶液A.只有①② | B.只有①④ | C.只有①②④ | D.①②③④ |
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现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是A.加入一定量的水 | B.恒温蒸发部分水 | C.升温到60℃ | D.加入一定量的硝酸钾 |
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海水淡化可采用分离技术。如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是
A.溶质质量增加 | B.溶液质量不变 | C.溶质质量分数增大 | D.溶剂质量不变 |
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