硫酸 体积:500mL 化学式:H2SO4 密度:1.4g/cm3 质量分数:50% | |||||||||||||||||||
(1)设需该浓硫酸的体积为V 350g×20%=V×1.4g/cm3×50% V=100mL (2)①滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g中含硫酸根的质量=98g×20%×
则所得硫酸盐中金属元素与硫酸根的质量比=(32.2g-19.2g):19.2g=65:96,此比例符合硫酸锌中锌与硫酸根的质量比,因此,可判断合金为铜锌合金; ②铜锌合金放入稀硫酸中,锌与硫酸反应,化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑; ③生成硫酸锌32.2g时生成氢气质量x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 161 2 32.2g x
④解得生成氢气的质量=0.4g,参加反应锌的质量=32.2g-19.2g=13g 向反应后所得滤液中加入89.4g水,则最终所得溶液中的溶质质量分数=
(4)含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt可炼出铜的质量=100t×(1-10%)×70%×
铜锌合金中铜的质量分数=
能炼出此铜合金的质量=50.4t÷35%=144t 故答案为: (1)100; (2)①铜锌;②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;③
(3)144t. | |||||||||||||||||||
你认为下列有关化学实验的叙述是否正确?(在“结论”栏中填“是”或“否”)
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