某种胃药的止酸剂为碳酸钙,某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数,设计了以下几步实验操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应):①配制质量分数为2.5%、密度为
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某种胃药的止酸剂为碳酸钙,某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数,设计了以下几步实验操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应):①配制质量分数为2.5%、密度为
题型:衢州
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某种胃药的止酸剂为碳酸钙,某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数,设计了以下几步实验操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应):
①配制质量分数为2.5%、密度为1.02克/毫升的盐酸
②取一粒药片(药片质量相同,均为0.5克),研碎后加20毫升蒸馏水
③用所配制的盐酸和胃药进行反应,测得实验中反应掉的盐酸的体积为10毫升.
请回答下列问题:
(1)在上述实验中运用的科学方法是______(填“定性实验”或“定量实验”)
(2)下图所示的仪器中,在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是______ (填选仪器序号)
(3)根据上述实验数据,计算药品中碳酸钙的质量分数.(计算结果精确到0.001)
答案
(1)定性试验:指的是用适当的方法来确定所测物质是否为已知的,要鉴别的物质;定量试验:指的是用适宜的方法,来测定你要鉴定的物质的量是多少,本题是要通过实验测定胃药中碳酸钙的质量分数,属于定量实验;
(2)配制稀盐酸需要的仪器有:量取液体的量筒、定容用的胶头滴管、配制溶液的烧杯、搅拌混合用的玻璃棒、然后装入试剂瓶,不需要试管;
(3)根据题意可知反应掉的稀盐酸的质量是,1.02克/毫升×10毫升=10.2克,所含盐酸溶质的质量是10.2克×2.5%=0.255克;
设石灰石样品中CaCO
3
的质量为x
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 73
x 0.255g
100
x
=
73
0.255g
x≈0.349g
该药片中CaCO
3
的质量分数为:
0.349g
0.5g
×100%≈69.9%;
故答案为:(1)定量实验;(2)④;(3)药品中碳酸钙的质量分数是69.9%.
举一反三
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B.②③①
C.③①②
D.③②①
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A.偏大
B.偏小
C.无影响
D.无法确定
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