海水日晒后得到的晶体是粗盐,剩余的液体称为苦卤,苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾,在食品、化工等方面有重要应用。氯化镁在不同温度下的溶解度表温度℃06
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海水日晒后得到的晶体是粗盐,剩余的液体称为苦卤,苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾,在食品、化工等方面有重要应用。 氯化镁在不同温度下的溶解度表
温度℃
| 0
| 60
| 90
| 120
| 溶解度(g/100g水)
| 50
| 60
| 70
| 80
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(1)请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线 (2)0℃时, 的溶解度最小。 (3)欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体,最好采用 的方法 (4)60℃时,80g氯化镁饱和溶液中含溶质 g (5)将60℃的苦卤继续加热蒸发,根据溶解度曲线,首先析出的晶体应是 。 |
答案
(1)曲线(2)KCl(3)蒸发溶剂(4)30(5)硫酸镁 |
解析
试题分析:(1)由溶解度表可知,各温度下氯化镁在不同温度下的溶解度,可在溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线.(2)由上图可知:0℃时,氯化钾的溶解度最小.(3)通过溶解度曲线图上可知,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,所以从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体,最好采用蒸发溶剂的方法;(4)60℃时,氯化镁的溶解度为60克,则设80g氯化镁饱和溶液中含溶质的质量为x,x/80=60g/160g 解得故x=30克,所以80g氯化镁饱和溶液中含溶质30g;(5)将60℃的苦卤继续加热蒸发,根据溶解度曲线,首先析出的晶体应是溶解度受温度影响较大的硫酸镁. |
举一反三
如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线
① 20℃时,KNO3的溶解度是 g/100g水。 ② 两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 ③ 20℃时,将40gNaCl固体 投入到100g水中,得到的NaCl是 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液,此时溶液中溶质质量分数是 (保留到0.1%)。 ④ 除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是: 加水溶解、蒸发浓缩、 ,然后过滤、洗涤、干燥。 ⑤ 把KNO3不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是 (填序号,)A.溶剂的质量一定变小 | B.溶质的质量可能不变[ | C.溶质的质量分数一定变大 | D.该饱和溶液还可以溶解其它物质 |
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如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点的含义: ; (2)当温度为t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序 。 (3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)当A中含有少量B时,为了得到纯净的A,可采用 的方法。 |
如图是氯化铵和硫酸钠两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度的温度范围为 ; (2)20℃时,等质量的硫酸钠和氯化铵的饱和溶液中,溶剂质量较大的是 ; (3)欲将40℃时接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液,下列方法 中一定能达到目的的是 (填序号)。 ①升高温度②加溶质氯化铵③加水④恒温蒸发水 (4)已知40℃时,硫酸钠的溶解度为50g,则该温度下90g的硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量为 ; (5)将50℃时的等质量的硫酸钠和氯化铵的饱和溶液分别降温到35℃,析出晶体较多的是 物质。 |
如图是固体甲、乙的溶解度曲线图,下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 | C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 | D.20 ℃时,可配制质量分数为30%的乙物质溶液 |
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如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点的含义是 。 (2)t2℃时,将60 g A物质放入100 g水中充分溶解所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液,其质量为 g; (3)若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来,宜采用的提纯方法是 ; (4)将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶质质量分数的关系为 。 |
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