如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答:(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;(2)在t2℃时,将30g甲物质溶
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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ; (2)在t2℃时,将30g甲物质溶于50克水中,充分溶解,可形成 g甲溶液; (3)甲中混有少量乙时,可采用 方法提纯. |
答案
(1)甲=丙>乙;(2)75;(3)降温结晶或冷却热饱和溶液. |
解析
试题分析:(1)由图可知:t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲=丙>乙; (2)t2℃时甲的溶解度是50g,所以将30g甲物质溶于50克水中,充分溶解,最多溶解25g,可形成75g甲溶液; (3)甲的溶解度随温度的升高而增大,且变化较大,而乙的溶解度受温度影响不大,所以当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲 点评:据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小,溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等,溶解度是一定温度下,某固态物质在100g水里达到饱和状态时溶解的质量,溶解度受温度影响较大的物质混入溶解度受温度影响较小的物质时可用降温结晶的方法进行提纯. |
举一反三
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)
温度(℃)
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| 90
| 100
| KNO3
| 13.3
| 20.9
| 32
| 45.8
| 64
| 85.5
| 110
| 138
| 169
| 202
| 246
| NaCl
| 35.7
| 35.8
| 36
| 36.3
| 36.6
| 37
| 37.3
| 37.8
| 38.4
| 39
| 398
| ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 . ②30℃时,KNO3的溶解度是 g/100g水. ③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过 的方法提纯. ④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是 (填写编号). I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 III、上述方法可以将两者完全分开 IV、析出的晶体中只含有KNO3 |
如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.如图所示,完成下列问题.
(1)在 ℃时,B、C两种物质的溶解度相等. (2)将t3℃时A物质饱和溶液降至t2℃.所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比). (3)若A中有少量B时,采取 的结晶方式提纯A. (4)t3℃时,将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量由多到少的顺序是 (用A、B、C表示). |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是 . (2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度 . (3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是 . (4)要使甲从其饱和溶液中析出,可用 的方法. (5)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 . |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据图示回答下列问题.
(1)丙物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”). (2)若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体,可用 结晶方法. (3)t1℃时,将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”). (4)t3℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中,充分溶解后得到不饱和溶液,若想使溶液恰好饱和,可采用的方法是:①加入甲物质 g; ②降温到 ℃. |
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.请据图回答:
(1)P点的意义是 ; (2)t2℃时,甲的溶解度 (填“大于”、“等于”、“小于”)乙的溶解度. |
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