溶解度可表示物质溶解性的大小.①如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解曲线.I.20℃时,甲溶解度 (填“>”、“<”或“=”)乙溶解度.II
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溶解度可表示物质溶解性的大小. ①如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解曲线. I.20℃时,甲溶解度 (填“>”、“<”或“=”)乙溶解度. II.40℃时,乙和丙 (填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液. III.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填表.
烧杯中的溶质
| 烧杯中固体的变化
| 甲
|
| 乙
| 固体逐渐减少至全部溶解
| 丙
|
| ②I.打开可乐瓶,溢出大量气体,由此可见,压强越小,CO2的溶解度越 .若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是 . II.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度40℃,则t2对应的温度 (填序号). a.大于40℃b.小于40℃c.无法确定. |
答案
①Ⅰ、<;Ⅱ、能;Ⅲ、甲:固体逐渐减少,至全部溶解 丙:固体逐渐增加 ②I.越小,II.a. |
解析
①Ⅰ、根据溶解度曲线可知:甲的溶解度<乙的溶解度; Ⅱ、40℃时,乙和丙的溶解度相同,并根据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知:40℃时,可形成两种物质的溶质质量分数相同的饱和溶液; Ⅲ、甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大,所以升高温度烧杯中的固体将逐渐减少,至全部溶解;丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小,所以升高温度,丙烧杯中固体的质量将逐渐增加; 故答案为: Ⅰ、<; Ⅱ、能; Ⅲ、
烧杯中的溶质
| 烧杯中固体的变化
| 甲
| 固体逐渐减少,至全部溶解
| 乙
| 固体逐渐减少至全部溶解
| 丙
| 固体逐渐增加
| Ⅱ、气体的溶解度随温度的升高而逐渐减小,由图2可知:t1时的溶解度要大于t2时的溶解度;所以t2对应的温度对应的温度要大于40℃; 故选a. |
举一反三
(2012•盐城)如图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 | B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% | C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法 | D.t2℃时,将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克 |
|
如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请回答: (1)t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是 . (2) ℃时,a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等. (3)M点表示t3℃时a物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液. (4)在t4℃时,含有a和c物质的饱和溶液,要有a晶体析出,应采用的方法是 . |
(2012•湖州)t℃时,两个装有100克水的烧杯中,分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克,充分搅拌.根据如图溶解度曲线判断,此时 溶液是饱和溶液,甲溶液的溶质质量分数是 。 |
如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )
A.t2℃时,向18g NaCl固体加入50g 水,充分搅拌后固体能全部溶解 | B.0℃时,NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃,两种溶液中溶质的质量分数相等 | C.t2℃时,将NH4Cl溶液降温到0℃,不一定有晶体析出 | D.NH4Cl中含有少量NaCl,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl |
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如图是A、B两种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)t3℃时,两种物质溶解度的大小关系为A B; (2)t3℃时,把30g固体A放入100g水中,充分溶解后可得到A的 溶液(填饱和、不饱和); (3)在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A B(填>、<或=). |
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