根据图判断，下列说法错误的是（　　）A．20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解B．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大C．t℃时，

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根据图判断，下列说法错误的是（　　）

A．20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解

B．NaCl和NH₄Cl的溶解度都随温度升高而增大

C．t℃时，NH₄Cl和NaCl的溶解度相等

D．将20℃时NH₄Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了

答案

A、由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故50g水中最多溶解18g 氯化钠，将20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将不能全部溶解．故此说法错误．
B、由图可知，NaCl和NH₄Cl的溶解度都随温度升高而增大．
C、某温度下饱和溶液的溶质质量分数可用该温度下物质的溶解度（S）进行计算，饱和溶液溶质质量分数=

S+100g

×100，故t℃时，由于两种物质的溶解度相等，故溶质质量分数相等．
D、20℃时NH₄Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶解度变小，故其饱和溶液中溶质质量分数减小．
故选A．

举一反三

如图是固体物质甲的溶解度曲线．
（1）甲物质的溶解度随温度升高而______，在T_l℃时甲物质的溶解度______10g（选填“大于”或“小于”或“等于”）
（2）当温度由T₃-T₂时，甲溶液由A-B的变化是______（选填“由饱和一不饱和”或“由不饱和一饱和”）
（3）当温度由T₂-T₁时，甲溶液由B-C的浓度变化是______（选填变大、变小或不变）

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甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是______g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是______，所得溶液中溶质质量分数最大的是______．