我国北方有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(碳酸钠Na2CO3),那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,请结合图3说明其中的道理.
题型:不详难度:来源:
我国北方有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(碳酸钠Na2CO3),那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,请结合图3说明其中的道理.
|
答案
由于纯碱的溶解度随温度的降低而减小,且受温度的影响较大,而氯化钠的溶解度受温度很小,冬天捞碱是因纯碱的溶解度随温度的降低而减小,且受温度的影响较大;夏天晒盐是因氯化钠的溶解度受温度很小,且夏季温度高水分蒸发快食盐结晶析出. 故答案为:碳酸钠的溶解度受温度影响很大,冬季温度低,碳酸钠结晶析出;食盐的溶解度受温度影响很小,夏季温度高水分蒸发快食盐结晶析出. |
举一反三
图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题: (1)10℃时,A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为______. (2)30℃时,将10g B物质加入50g水中充分溶解,所形成溶液的质量为______g. (3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出,最适宜的方法是______(填“冷却”或“蒸发”). (4)40℃时,B物质饱和溶液中溶质的质量分数是______. |
右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在).下列说法正确的是( )A.将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是:乙>丙>甲 | B.将温度由t2℃降到t1℃,均有晶体析出 | C.t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲>乙>丙 | D.对于接近饱和的三种溶液,通过加溶质、蒸发溶剂(温度不变)、升温均可变为饱和溶液的只有丙 |
|
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应,在t℃时将残留固体加入10克水中,充分搅拌后有7.6克固体未溶;保持温度不变,再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化,此时仍有5.0克固体未溶.则t℃时氯化钾的溶解度可能是( )A.91.2克 | B.65.2克 | C.52克 | D.15.2克 |
|
如图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图,据此我能回答下列问题: (1)40℃时,甲物质溶解度为______g. (2)溶解度随温度变化影响比较大的物质是______. (3)30℃时,向100g水中加入30g乙物质,充分溶解后,所得溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”),所得溶液中溶质的质量分数为______. (4)物质甲中混有少量的物质乙,最好用______方法提纯物质甲. |
下列说法正确的是( )A.溶液中溶质的溶解度随温度的升高而增大 | B.一定温度下,将 NaCl晶体磨碎,可以增大其在水中的溶解度 | C.20℃时,向KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量分数一定增大 | D.向100g10%的NaCl溶液中加入10gNaCl,所得溶液的质量分数一定小于20% |
|
最新试题
热门考点