某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。(一)原料岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的
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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。 (一)原料岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表: |
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(1)根据所提供的溶解度数据,画出硫酸钠的溶解度曲线。 (2)10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g,溶质的质量分数是____________ (精确到0.1%)。 (二)岩盐水初步处理后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,同时制取副产品A晶体,其主要流程如下: |
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(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是___________。 (4)“操作I”中的操作是___________,若在实验室进行该操作,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______________。 (5)“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁,反应的化学方程式是________________。 (6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质,反应的化学方程式是__________________。 |
答案
(1)“略” (2)9.6;8.8% (3)Na2SO4 (4)过滤;漏斗 (5)Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓ (6)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl |
举一反三
下图是甲、乙两物质的溶解度曲线: |
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(1)甲、乙两物质溶解度相等时的温度为_________℃。 (2)60℃时,320g甲的饱和溶液中溶剂的质量为______g。 (3)60℃时,将乙的饱和溶液降温至20℃时,以下描述正确的是_________(填字母)。 A. 有乙物质的晶体析出 B. 乙的溶解度不变 C. 乙的溶质质量分数增大 D. 乙溶液为不饱和溶液 |
(1)元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为。写出X的离子符号_____________;X与Y形成化合物的化学式为________。 (2) a、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。在____℃ 时a、b的溶质质量分数相等。当a的饱和溶液含有少量b时,通过_______提纯a。 |
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请用“<”、“>”或“﹦”填空。 (1)相同条件下在水中的溶解性:氢氧化钙_______氢氧化钠; (2)含碳量:生铁______钢; (3)pH:硫酸溶液_______氢氧化钠溶液; (4)氢原子核内质子数________氢原子核外电子数。 |
根据下图所示的硝酸钾溶解度曲线: |
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(1)在60℃时,100g水最多溶解硝酸钾的质量为_______g; (2)在相等质量的水中,要尽可能多的溶解硝酸钾,应选用________(选填“热水”或“冷水”)。 |
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液,且两烧杯中均有未溶解的固体,现将温度从60℃降到20℃。下列说法正确的是 |
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A.甲乙溶液中溶质质量分数都减少 B.甲乙溶解度随温度降低而减小 C.烧杯中甲固体质量增加,乙固体质量减少 D.甲溶液质量减少,乙溶液质量变大且一定是饱和溶液 |
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