下列说法正确的是( )A.钠离子的电子数多于钠原子的电子数B.氢氧化钠能去除油污,可直接用做厨房的清洁剂C.把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸,需加水10
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下列说法正确的是( )A.钠离子的电子数多于钠原子的电子数 | B.氢氧化钠能去除油污,可直接用做厨房的清洁剂 | C.把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸,需加水100g | D.100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应,所得溶液质量为200g |
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答案
A、钠原子失去一个电子后成为钠离子,所以钠离子的电子数少于于钠原子的电子数,故A错; B、氢氧化钠能去除油污,但氢氧化钠有腐蚀性,不能直接用做厨房的清洁剂,故B错; C、设需加水xg,根据配制溶液前后溶质质量不变,可得:100×12%=(100+x)×6%,解得x=100,故C正确; D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,而氢氧化铜为沉淀,不属于溶液成分,所以溶液质量要小于200g,故D错误. 故选C. |
举一反三
甲是一种能与水反应的常见氧化物,现将少量甲加入足量饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的是( )A.甲一定是二氧化碳 | B.反应后溶剂的质量可能变大 | C.反应后氢氧化钙的溶质质量分数一定减小 | D.反应后氢氧化钙溶质的质量可能不变 |
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溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质的质量分数增大一倍,不可采用的方法有( )A.加入固体氢氧化钠12.5g | B.将溶液中溶剂水蒸发一半 | C.加入50g40%的氢氧化钠溶液 | D.蒸发掉50g水 |
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实验需要质量分数为20%的稀硫酸.现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是( ) |
现有100克溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液,若要将其溶质质量分数提高到10%,可以采取的方法是______. A、蒸发50克水 B、蒸发25克水 C、加5克葡萄糖 D、______. |
140g某物质的溶液蒸发70g水或者加入30克溶质,均得到同温度、同溶质质量分数的不饱和溶液,则原溶液中有溶质多少克? |
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