计算型填空:①在980g水中加入20gSO2,完全溶解后所得溶液溶质质量分数为______②在葡萄糖(C  4H12O6、)淀粉[(C4H10O3)8]、聚乙烯

计算型填空:①在980g水中加入20gSO2,完全溶解后所得溶液溶质质量分数为______②在葡萄糖(C  4H12O6、)淀粉[(C4H10O3)8]、聚乙烯

题型:不详难度:来源:
计算型填空:
①在980g水中加入20gSO2,完全溶解后所得溶液溶质质量分数为______
②在葡萄糖(C  4H12O6、)淀粉[(C4H10O38]、聚乙烯[(C2H48]三种物质中,与等质量碳元素相结合的氢元素的质量比为______
③一个碳酸分子中的质子总数是______,一个AlP
 2-4
离子中的电子数是______
④向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止,产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸溶液中溶质的质量分数为______%(BaSO4式量为233)
⑤在t℃时,100g水中加入mgNa2SO2或加ngNa2SO2•7H2O,均可使溶液达到饱和,则m和n的关系式正确的是:m=______(用含有n的代数式表示)
答案
①、二氧化硫溶于水后生成亚硫酸,设生成亚硫酸的质量为x
H20+SO2═H2SO3
    64    82
    20g   x
64
20g
=
82
x

解得:x=25.6g
所以该溶液的质量分数为:
25.6g
980g+20g
×100%=2.56%;
②、为了方便比较等质量的碳元素,所以可以将所给的化学式变形为:
葡萄糖(C4H12O6、)淀粉[(C4H10O38]、聚乙烯[(C4H84,分析变形后的化学式可以知道在三种物质中的一个分子中碳元素的质量相等的条件下,结合的氢原子的个数分别为:12、10、8,所以可以判断在与等质量碳元素相结合的氢元素的质量比为:12:10:8=6:5:4;
③、碳酸的化学式为H2CO3,一个碳原子中含有、6个质子,一个氧原子含有8个质子,一个氢原子中含有1个质子,所以一个碳酸分子中含有的质子数为:1×2+6+8×3=32,一个铝原子中含有13个电子,而一个磷原子中含有15个电子,而一个AlP
 2-4
离子中带两个单位的负电荷,所以可以判断该离子中含有的电子数为:13+15×4+2=75;
④、设硫酸钡的质量为ag,硫酸中溶质的质量为x
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98           233
x            ag
98
x
=
233
ag

解得:x=
98a
233
g
所以硫酸的中溶质的质量分数为:
98a
233
g
ag
×100%=42.1%
⑤因为所得溶液均为t℃时硫酸钠的饱和溶液,在相同温度下溶质的质量分数相等,
所以可以得出:
mg
100g+mg
×100%=142
ng×
23×2+32+16×4
23×2+32+16×4+7×(1×2+16)
100g+ng
×100%
化简得:m=
7100n
13400+63n

故答案为:①2.56%;
②6:5:4;
③32;75;
④42.1%
7100n
13400+63n
举一反三
由ag溶质的质量分数为15%的某溶液,欲使其质量分数变为30%,采用下列方法正确的是(  )
A.蒸发掉溶剂的
1
2
B.取出
1
2
的溶质
C.加入
3a
14
g的溶质
D.加入
3a
20
g的溶质
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配制500mL 20%(密度为1.14g/cm3)的硫酸,需要98%(密度为1.84g/cm3)的硫酸______mL,需水______mL.
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25℃时,某溶液中含有10g溶质,蒸发掉12.5g水后得到质量分数为20%的饱和溶液.计算原溶液的质量分数.
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32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应.求:①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?______.
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有100g 10%的食盐溶液,要使其质量分数变为20%,有三种方法,按要求填空:
(1)继续加入食盐,其质量为______g;
(2)蒸发水分,其质量为______g;
(3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合,若混入25%的食盐溶液,其溶液质量为______g.
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