10毫升密度为1.84克/厘米3,质量分数为98.0%的浓H2SO4与40毫升水充分混合后,求:(1)所得稀硫酸的溶质质量分数为多少?(2)该稀H2SO4能与多
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10毫升密度为1.84克/厘米3,质量分数为98.0%的浓H2SO4与40毫升水充分混合后,求: (1)所得稀硫酸的溶质质量分数为多少? (2)该稀H2SO4能与多少克锌恰好完全反应?(水的密度为1.0克/厘米3) |
答案
(1)H2SO4的质量=10mL×1.84g/cm3×98.0%=18.032g 稀H2SO4溶液的质量=10mL×1.84g/cm3+40mL×1g/cm3=58.4g 稀H2SO4溶液中溶质的质量分数=×100%≈31% (2)设需要Zn的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 x 10mL×1.84g/cm3×98.0% = x=12.0g 答:(1)所得稀硫酸的溶质质量分数为31%; (2)该稀H2SO4能与12.0g锌恰好完全反应. |
举一反三
质量相同的NaOH和Ba(OH)2分别溶于质量相同的水中,所得溶液中相同的是( )A.氢氧根离子的质量分数 | B.金属离子的数目 | C.溶液的PH值 | D.溶质的质量分数 |
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下列有关溶液的说法中,正确的是( )A.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大 | B.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小 | C.只要温度不变,某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 | D.降温时,饱和溶液可能不析出晶体 |
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t0C时硝酸钾的溶解度为a克,该温度下把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解. (1)当>时,溶液中溶质质量分数为______%. (2)当≤时,溶液中溶质质量分数为______%. |
将6.2克氧化钠粉末投入43.8克水中,完全溶解后,计算所得溶液中溶质的质量分数. |
在相同温度时,食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是( )A.前者大于后者 | B.后者大于前者 | C.两者相等 | D.无法比较 |
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