将一定质量的锌投入50g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0.2 g。求：（1）实验所需锌的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？
题型：0104 同步题难度：来源：
将一定质量的锌投入50g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0.2 g。
求：（1）实验所需锌的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？ |
答案
（1）6.5g
（2）19.6% |
举一反三
现有500mL溶质质量分数为l0％的氯化钾溶液（密度约为1.1g/mL）。问：
（1）溶液中含氯化钾多少克？
（2）向上述溶液中加入等体积的水后（水的密度为1．0g/mL），溶液的溶质质量分数变为多少？（计算结果请用百分数表示且保留一位小数） |
化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸．要把50g质量分数98％的浓硫酸，稀释为质量分数20％的硫酸．
（1）稀释后硫酸溶液溶质的质量为____________g， （2）稀释时所需水的质量为____________g． |
| 已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是 |
| [ ] |
A.溶液必须100克
B.溶液必须饱和
C.溶剂质量为100克
D.溶剂必须是水 |
| 40g溶质的质量分数为20%的食盐水中，含有食盐 g；含有水 g；如果再加入60g溶质的质量分数为10%的食盐水，则混合后溶液中溶质的质量分数为 。 |
12g A物质完全溶于228g水中，所得溶液平均分为三等份。
（1）将第一份溶液中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为______；
（2）在第二份溶液中再溶解10gA，所得溶液的溶质质量分数为________
（3）再将第三份溶液稀释为原溶液的溶质质量分数的一半，应加水的体积为多少?（要求写出计算过程） |
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