(9分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习:【资料卡片】:I、制备研究:下图是制备过碳酸钠的工艺
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(9分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习:【资料卡片】:
I、制备研究:下图是制备过碳酸钠的工艺流程。
请回答问题: (1)操作A的名称是 ,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。 (2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是 。 (3)加入较多的氯化钠的作用是 。 Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。 小组同学设计了如下图所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验。
【实验步骤】: ①连接仪器,检查装置的气密性; ②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后 置于装置A中,在量筒中加满水; ③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水; ④待装置A中不再产生气泡时,停止加水,并关闭活塞; ⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度; ⑥根据数据进行计算。 【实验分析及数据处理】: (4)实验中, ,则开始收集气体。 A.刚开始出现气泡时 B.当气泡均匀连续出现时 C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时 (5)若量筒中收集到气体的体积是224mL(换算后质量约为0.32g),计算过碳酸钠样 品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为多少?[已知:Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314,保留到0.1% 【反思】: (6)量筒中长导管的作用是 |
答案
(1) 过滤 漏斗 (2) 过碳酸钠受热易分解,从而影响产量和产率 (3) 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小,易析出晶体 (4) A (5) m(2Na2CO3·3H2O2)=2.09 g 95.0% (6)起缓冲作用,防止温度降低至室温时,测量结果产生偏差(或防倒吸) |
解析
试题分析:(1)进行操作A后,得到晶体和母液,故操作A的名称是过滤,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗 (2) 生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,根据卡片资料可以得出信息,原因是:过碳酸钠受热易分解,从而影响产量和产率 (3)根据生产流程图,加入的氯化钠并没有参加反应,而是起到常温结晶的目的,加入较多的氯化钠的作用是:过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小,易析出晶体 (4)实验中,应刚开始出现气泡时,就要开始收集气体,虽然刚开始排出的是装置内的空气,但由于反应结束后产生但仍然有残留在装置内的气体,且根据压强的原理,前后两者的气体体积已经相等,当气泡均匀连续出现时,这时得到的是纯净的气体,但气体的量明显减少,故选A (5)根据化学方程式,Na2CO3·3H2O2与气体的质量关系,再根据若量筒中收集到气体的体积是224mL(换算后质量约为0.32g),即可算出Na2CO3·3H2O2的质量,进一步可计算出样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,过程略 (6)量筒中长导管的作用是: 起缓冲作用,防止温度降低至室温时,测量结果产生偏差(或防倒吸) |
举一反三
碳酸钙是一种白色固体,可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中的那种粒子(H2O、H+、Cl-)能使碳酸钙溶解并产生无色气体。请你和同学们一起通过下图所示的四个实验完成这次探究活动。
⑴你提出的假设是 ; ⑵通过实验①可以证明 ; ⑶要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体,还需要进行实验③和④:在③和④中应分别加入 和 ; ⑷你的探究结果为 。 ⑸写出实验②的化学方程式 。 |
下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是 ( ) A.用Al(OH)3治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O | B.实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2:Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ | C.用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银:Fe+3AgNO3==Fe(NO3)3+3Ag | D.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O2点燃 2CO2 |
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(5分)取三支注射器,编号A、B、C。A中装氢氧化钠溶液,B中装澄清石灰水,C中装稀盐酸,如图所示装置,按以下步骤进行实验:
①用A向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液,振荡,溶液无明显变化; ②换B抽取锥形瓶内的气体,石灰水没有变化; ③换C向锥形瓶内滴加稀盐酸,开始没有气泡,过一会产生大量气泡; ④换B抽取锥形瓶内的气体,石灰水变浑浊。 ⑴写出锥形瓶内发生的一个化学反应方程式。 ⑵描述气球在实验过程中是如何变化的。 ⑶滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生,推测一个可能的原因。 |
小明同学在帮老师整理实验室时,发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他进行了如下探究: (1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分
| 形成的原因
| 可能是CaCO3
| 石灰水与空气中的某种气体发生了化学反应,其化学方程式为________________________________________。
| 可能是Ca(OH)2
| 瓶壁和瓶塞处的石灰水中的溶剂蒸发,溶质结晶析出
| (2)经过反复思考,小明同学猜想白色粉末还可能是上述两种物质的混合物。 为了得出比较严格的结论,他用刀片轻轻刮下少许白色粉末置于试管中,并滴入少量蒸馏水,进行了如下实验来验证他的猜想,请完成下列实验报告:
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| 向试管中滴入1-2滴无色酚酞试液
| ____________
| 白色粉末中含有氢氧化钙
| 往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸
| ____________
| 白色粉末中含有碳酸钙
| (3)反思与交流:实验室里许多药品需要密封保存。请你写出浓硫酸需要密封保存的原因 。 (4)拓展与提高:若想清洗石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末,可选用的试剂是______ (填试剂名称),其反应的化学方程式为__________________________________________。 |
在一次探究成果汇报课上,某同学展示了她的探究实验:取一瓶无色的硫化氢(H2S)气体和一瓶无色的二氧化硫气体(SO2),然后瓶口对瓶口抽去玻璃片放置(如图所示),一段时间后,两瓶的内壁上均出现水珠,并且有淡黄色的细微颗粒物附在瓶内壁上(已知是硫单质)。试分析此同学的探究活动取得了哪些成果。 |
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