某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的

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某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。

（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是        。
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是：         。（填一种即可）
（3）若将集气瓶中充满CO₂，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。

现象 装置	① 气球变瘪又恢复原状	② 气球变瘪	③ 气球先变瘪后又变得更鼓
滴管A			H2O
烧杯①	H2O	固体Na2CO3

答案

（1）紫色的石蕊试液变红（或烧杯②中液体变红；若多答了气球变瘪也给分；只写“变红”不得分）
（2）固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪（或加入的稀盐酸也占有一定体积）
（3）①浓硫酸（浓H₂SO₄）②稀盐酸或稀硫酸（写化学式或其它酸也给分）③ 固体氢氧化钠（烧碱）或氧化钙（生石灰）（只写化学式没有固体不给分）

解析

（1）因为浓盐酸有挥发性，且分子是在不断运动的，所以氯化氢分子可以运动到或烧杯②中，紫色石蕊遇酸变红，所以可以看到烧杯②中液体变红了。
（2）因为固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，也可以使瓶内气压变大，以使气球变瘪。
（3）①是溶于水放热，使瓶内气压增大，气球变瘪，温度恢复到室温后，气球又恢复原状，故可以选用浓硫酸。②是与碳酸钠反应生成气体使瓶内气压增大，气球变瘪，所以可以是稀盐酸或稀硫酸③刚开始变瘪是因为溶于水放热使瓶内气压增大，气球变瘪，后来变得更鼓是因为二氧化碳被反应没了，所以可以是固体氢氧化钠（烧碱）或氧化钙（生石灰）。