(4分)化学课外活动中,小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中,无明显现象;小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中,有气体生成.反应结束后,两同学把废液倒入
题型:不详难度:来源:
(4分)化学课外活动中,小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中,无明显现象;小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中,有气体生成.反应结束后,两同学把废液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量的气泡,最终有白色沉淀生成.请回答以下问题: (1)废液缸中最终生成的白色沉淀是 。 (2)通过分析废液缸中的现象,你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是 。 (3)小强从废液缸中取出废液,过滤,对滤液进行实验探究.他认为滤液中除含有KCl外,还可能含有K2CO3,请你邦他完成下面的实验报告:
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 取少量滤液于试管中,加入
|
| 废液中含K2CO3
|
|
答案
(1)CaCO3(2)CaCl2和HCl(全对才给分) (3)稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸等)或可溶性钙盐、钡盐及其他对应的碱溶液等合理答案均可;有气体产生或白色沉淀生成(现象必须与选取的试剂相对应) |
解析
(1)只有碳酸根离子和钙离子产生白色沉淀碳酸钙,(2)盐酸和石灰水反应产生氯化钙和水,由根据两同学把废液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量的气泡可知实验中盐酸一定过量,如果小强的实验中盐酸过量他的废液中就没有碳酸根离子,两同学把废液倒入同一废液缸中就不会有白色沉淀生成,所以只能是小红的实验中盐酸过量,所以小红实验后的废液中一定含有CaCl2和HCl |
举一反三
小苏试图研究CO的还原性,通过查阅相关资料,了解到下列信息:草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热会产生CO反应如下:
于是她设计了下图的实验装置。 完成下列问题: (1)图A是利用草酸制取CO的发生装置。根据实验原理,应选择 ▲ 图(填“甲”、“乙”、或“丙”)。 (2)装置C的作用是 ▲ 。(3)为检验装置D中产生的气体,E装置中的液体应为 ▲ 。 |
做化学实验时,实验台上的药品应分类有序地摆放。在一次化学兴趣小组活动中,实验台上摆放了下列药品,(1)盐酸,(2)硫酸,(3)氢氧化钾,(4)氢氧化钙,(5)硝酸银,(6) (7)镁带(8)铜,其中横线空白处的试剂瓶的标签破损(如图所示)
(1)(1分)欲比较铜和银的金属活动性强弱,可选用上述药品中的____________进行实验(选填序号); (2)(2分)上述有些药品若敞口放置很容易变质。试举一例,说明变质的原因__________ (用方程式来表示); (3)(7分)同学们欲探究标签破损的药品的成分。 (4)分析思考:根据药品分类摆放的原则,该药品可能是__________;(5)作出猜想:A可能是Na2CO3溶液 B还可能是_________溶液 (6)设计并实验: Ⅰ.小明想测定该溶液的酸碱度,不能使用下列物质中的_________ A 石蕊溶液 B PH试纸 C酚酞溶液 Ⅱ.小明测得该溶液的PH值大于7。小强选用所摆放的试剂,在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na2CO3溶液。请你补全小强的实验报告。
选用试剂(填入序号)
| 实验现象
| 结论
|
| 产生大量气泡
| 原试剂是Na2CO3溶液。
| (7)反思与评价:小伟对小强的结论提出质疑,认为该试剂还可能是_____________溶液。 因为_____________。根据你学习过的某种灭火器原理的有关知识,你认为可以用 _____________的方法加以鉴别。 |
草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐<如硫酸钙(CaSO4)等>,菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)豆腐和上述几种蔬菜混合食用,可能诱发“结石”症。 (1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ; (2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4="=" CaC2O4↓十H2SO4 请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。 |
化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。 (1)如下图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=” “>”“<”)m1 m2,其原因为 。
(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
①1个B分子中含有 个原子。 ②四种物质中属于化合物的是 (填图中字母)。 (3)A和B可发生如下反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表: 序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量 ① 8g 2g 6g ② 4g 6g 6g ③ xg yg 9g X∶Y的比值可能为 或 。 (4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的探究过程如下: 《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少? 《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠;反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。 《设计方案》(1)方案一:向一定量样品中加入过量澄清石灰水,根据反应生成碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。 (2)方案二:向一定量样品中加入足量的稀盐酸,根据反应生成二氧化碳的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。 《进行实验》甲组同学:称取24.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀20.00g。 乙组同学:称取24.00g样品,加入足量的稀盐酸直到反应停止,共收集到8.80g二氧化碳。 《解决问题》请你任选一组同学的实验结果,帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程。计算结果精确到0.1% ) |
(9分)有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验: 实验一:取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液①。 实验二:取①溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。 实验三:另取①溶液少许,加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后得到滤液②,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解。 实验四:取滤液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀,在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。 根据以上实验,请回答: (1)原粉末中一定没有______________________________,一定有_________________。 (2)原粉末中可能有_______________________,为了验证可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明: |
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