A.制取O2气体时,始终收集不到O2------装置漏气 |
B.过滤后,滤液仍然浑浊的原因-----可能是液面高过了滤纸边缘 |
C.细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂----用于引燃的火柴过长 |
D.给试管里的固体加热时,试管炸裂-----试管口未向下倾斜 |
原因描述 | 制氧气往惹事项 | |
A.不易溶于水,密度比空气大 | (1)试管口要向下倾斜 | |
B.防止冷凝水倒流入试管底部,引起试管破裂 | (2)实验前要检验反应装置的气密性 | |
C.防止水槽中的水沿导气管倒流入试管的底部,使试管破裂 | (3)排水集气法收集完氧气应先拿出导气管再撤走酒精灯 | |
D.防止装置漏气 | (4)可用排水集气法、向上排空气法收集氧气 | |
实验室用高锰酸钾制取氧气: (1)化学反应方程式为______. (2)若要制得8g氧气最少需要高锰酸钾的质量为______g. (3)该反应完全反应后混合物中氧化物的质量分数为______. | ||
A g的氯酸钾和B g的二氧化锰粉末混合加热反应,最后得到C g固体,(二氧化锰粉末是催化剂)则: (1)该反应的化学方程式为______; (2)反应后的固体中二氧化锰的质量为______g; (3)得到的氧气质量为______g; (4)反应得到的氯化钾质量为______g; (5)反应后所有物质的总质量为______g. | ||
潜艇是海军的一种重要装备.某潜艇水下排水量是1500吨,艇内净空间40米3,艇上有官兵30人.当该潜艇潜入海面下100米时,求: (1)潜艇受到海水的压强多大(海水密度1.03×103千克/米3)? (2)潜艇受到的浮力多大? (3)空气中O2体积分数是21%,当下降到16%时,会影响人正常工作.如果艇内每人每分钟消耗400毫升O2,则理论上此潜艇能在水中停留______小时(假设艇内温度、压强保持不变). (4)潜艇长时间潜航,需配备O2再生装置.现有以下方案可供选择:①加热KMnO4 ②电解H2O③常温下,过氧化钠(Na2O2)与CO2反应生成Na2C03与02.你认为上述方案中最可行的是(填序号)______.它与其它二种方案相比的优点是______. | ||
(1)实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气,该反应中二氧化锰的作用是______. (2)实验室也可用高锰酸钾来制取氧气.某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是______. ①将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少 ②观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色 ③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应 ④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明MnO4-为紫红色 (3)过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气: Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;2H2O2=2H2O+O2↑ 已知:当NaOH溶液的质量分数大于24%时,酚酞显无色;H2O2具有漂白性,能使有色有机物氧化褪色.现将0.39g Na2O2溶解在10.0mL过量水中,再向所得溶液中滴入2滴酚酞,溶液先变红,片刻后红色褪去.据此回答下列问题: ①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大,此种说法______(填“正确”或“不正确”).请通过计算加以说明.(假设过氧化氢完全分解;水的密度为1g/cm3) ②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在.请设计实验加以证明. |