一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向
题型:不详难度:来源:
一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验: (1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有 . (2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有 . 根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 种可能. 为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 . |
答案
(1)CuSO4;(2)CaCO3;5;BaCl2、NaOH. |
解析
试题分析:(1)把白色粉末溶解后得无色溶液,可知一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝(2)实验(1)中的白色固体可能是碳酸钙,也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀,但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸,而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中,说明这种白色沉淀是碳酸钙;由实验(2)可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种,或者都不存在,所以根据(1)和(2)的条件可以得出可能组合为:①CaCO3 BaCl2②CaCO3 BaCl2 NaOH③CaCO3 Na2SO4④CaCO3 Na2SO4 NaOH ⑤CaCO3 NaOH 故有5种可能;通入二氧化碳后产生了白色沉淀,根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡,但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀,从而我们判断还应该有氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后,碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀,故推断原白色粉末中还含有物质的是 BaCl2、NaOH. |
举一反三
小军想要设计一个分离一氧化碳和二氧化碳混合气体的装置,他应选用下列仪器中的 (填编号).实验时,应先将混合气体通过足量的 溶液,得到一氧化碳气体;然后再向反应后溶液中加入足量的 溶液,得到二氧化碳气体.
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除去下表所列物质中含有的杂质,所选试剂不正确的是( )
选 项
| 物 质
| 杂 质
| 除去杂质所选试剂
| A
| 铜粉
| 铁
| 稀硫酸
| B
| 生石灰
| 碳酸钙
| 稀盐酸
| C
| 二氧化碳
| 氧气
| 灼热的铜粉
| D
| 稀盐酸
| 稀硫酸
| 氯化钡溶液
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实验室利用H2+CuOCu+H2O反应原理(实验装置见下图),测定水分子中氢氧原子的“相对原子质量”比值,实验室中制得的氢气中有少量水蒸气。则有关实验操作说法正确的是
A.只需要获得氧化铜粉前后的质量差 | B.只需要获得无水硫酸铜前后的质量差 | C.若没有“甲”装置,所得比值偏大 | D.实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应 |
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日常生活中,区别下列各组物质所用的方法,错误的是( )A.白酒和白醋——观察颜色 | B.棉线和羊毛线——灼烧,闻气味 | C.黄铜和黄金——灼烧,观察颜色变化 | D.聚乙烯和聚氯乙烯——点燃,观察燃烧现象、闻气味 |
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下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物,如图是它们之间的相互转化关系.请回答:
(1)写出A物质的化学式: ; (2)得到F溶液的操作Ⅰ的名称为: ; (3)若I是红褐色沉淀,请写出G+F→I的化学方程式: ; (4)写出反应①的化学方程式: . |
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