采用适当的试剂,可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3,其流程如下:(1)流程图中进行的操作1、操作2的名称是 ;(2)写出石灰
题型:不详难度:来源:
采用适当的试剂,可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3,其流程如下:
(1)流程图中进行的操作1、操作2的名称是 ; (2)写出石灰石煅烧的化学方程式 ,该反应的基本反应类型是 。 (3)该流程图所示物质中,溶于水放出大量热的氧化物是 ,该物质与水反应的化学方程式为 。 (4)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用,该流程中可循环利用的物质是 (填“化学式”)。 |
答案
(1)过滤 (2)CaCO3CaO + CO2↑(有错不得分) 分解(反应) (3)CaO(氧化钙) CaO + H2O→Ca(OH)2 (4)CO2、H2O(有对得1分,有错扣1分) |
解析
试题解析:石灰石中含有不溶性杂质,除去不溶性杂质方法是过滤, 石灰石高温煅烧生成CaO 和 CO2,该反应属于分解反应。CaO 和 CO2两种氧化物都能与水反应,其中CaO溶于水放出大量的热。通过流程图可知,CO2、H2O可循环利用。 |
举一反三
下列方法能鉴别氧气和空气的是( )A.闻气味 | B.将集气瓶倒扣水中 | C.观察颜色 | D.燃着的木条 |
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鉴别下列各组物质的方法可行的是( )A.用铜片鉴别稀盐酸和稀硫酸 | B.用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水 | C.用蒸馏水鉴别四氧化三铁粉末和铁粉 | D.用盐酸鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 |
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将化学反应进行分类有助于学习. (1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O,甲物质可以是 、 (填两种不同类别物质的化学式);上述转化中,属于中和反应的化学方程式是 . (2)乙物质与O2反应生成CO2和H2O,乙物质可以是 、 (填常温常压下不同状态的两种物质). (3)A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去).
①若图中E为一种酸,则反应A+B→C+D 的化学方程式是 . ②若图中E不属于酸类物质,则反应A+B→C+D 的化学方程式是 . |
下列实验方案中,能达到实验目的是( )
选项
| 实验目的
| 实验方案
| A
| 除去CaO中的CaCO3
| 加足量稀盐酸,过滤
| B
| 检验一瓶气体是否为二氧化碳
| 将燃着的木条伸入瓶中,观察是否熄灭
| C
| 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
| 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发
| D
| 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
| 各取少量溶液于试管中,分别滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色的变化
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甲、乙、A、B、C、D是初中化学常见物质,其中A、B、C、D是由H、C、O、Ca、Na元素中的两种或三种组成. (1)甲是胃酸的主要成分,与活泼金属反应生成一种在标准状况下密度最小的气体,该气体化学式为 . (2)乙是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液,则乙的化学式为 . (3)A俗称为纯碱;B、C、D三种物质中含同种金属元素,并存在下列转化关系B→C→D.A与C反应的化学方程式为 . (4)实验小组同学将A、B、C、D中的一种或几种物质混合在一起得到一包白色固体粉末,为确定其组成,进行了如下图所示的实验.
请回答: ①若X溶液只含一种溶质,根据实验可以确定X溶液中的溶质是 ; ②下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是 (填字母序号). A.一定有碳酸钠 B.一定有碳酸钙 C.可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物 D.该固体粉末的组成最多有三种情况. |
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