要除去下列4种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)甲:CaCO3(Na2CO3) 乙:NaOH(Na2CO3) 丙:NaCl(NaHCO
题型:不详难度:来源:
要除去下列4种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质) 甲:CaCO3(Na2CO3) 乙:NaOH(Na2CO3) 丙:NaCl(NaHCO3) 丁:炭粉(CuO) 可选用的试剂及操作方法有: (1)加适量盐酸,搅拌,过滤 (2)加适量水,搅拌,过滤 (3)加适量盐酸,蒸发 (4)溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发A.甲----(2),乙-----(4) | B.乙-----(3),丙----(1) | C.丙----(1),丁-----(2) | D.丁-----(2),丙----(3) |
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答案
A |
解析
试题分析:根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、主要物质CaCO3不溶于水,杂质Na2CO3易溶于水,故可以通过加适量水,搅拌、溶解,过滤来得到CaCO3;主要物质NaOH不与Ca(OH)2溶液反应,而杂质Na2CO3能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH,且由于CaCO3不溶于水,故可通过进一步过滤、蒸发来得到NaOH,正确; B、主要物质NaOH和杂质Na2CO3都能与盐酸反应,故二者均能被除去,错误; C、D、主要物质炭粉和杂质CuO都不溶于水,故无法过滤除去,错误。故选A 点评:一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,②反应时不能加入新的杂质,这是正确解题的关键。 |
举一反三
某学习小组的同学以盖房子的游戏来建立几种重要物质之间的联系如图所示,游戏规则是上、下相邻的物质之间均可发生反应。
(1)根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、Ca(OH)2中为图①②处选出合适的物质并填空。①是 ;②是 ; (2)写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式 。 |
下表除去杂质的方法中,正确的是( )
选项
| 物质(括号内为杂质)
| 除去杂质的方法
| A
| Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
| 加过量铜粉,过滤
| B
| KCl溶液(CaCl2)
| 加适量Na2CO3溶液,过滤
| C
| Fe(Zn)
| 加足量稀盐酸,过滤
| D
| CO(CO2)
| 通过灼热的氧化铜粉末
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下列实验方案的设计中可行的是:①用食盐水浸泡洗水垢;②用紫色的石蕊溶液鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸;③用淬火后的钢针制作钓鱼钩;④用食品级碳酸氢钠和柠檬酸自制汽水;⑤用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维;⑥用降温结晶法除去硝酸钾中混用的少量氯化钠杂质 |
A、B、C、D是初中化学常见的四种物质,兴趣小组同学设计了下图所示的接龙游戏,箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。若常温下A是一种无色液体,A转化成B为放热反应,且B、C物质类别相同。下列有关推断不正确的是
A.A是相对分子质量最小的氧化物 B.B、C可以是两种常见的碱 C.B也可以是氧气,C也可以是二氧化碳 D.D不一定是碳酸钠 |
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示:
⑴为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次是(填序号) ; A.Na2CO3 B.NaOH C.BaCl2 ⑵将滤液的pH调至中性应加入的试剂是 ;操作a的名称是 ; ⑶流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品,其主要反应原理: NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ,2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2↑,若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 ; ⑷该流程的主要产品纯碱在生产生活中有广泛的应用,试举一例: 。 |
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