结合如图的溶解度曲线图回答问题.(1)欲配制100g 0.9%的生理盐水,需要NaCl的质 量为______g.(2)由右图可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而__
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结合如图的溶解度曲线图回答问题. (1)欲配制100g 0.9%的生理盐水,需要NaCl的质 量为______g. (2)由右图可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而______;P点表示的意义是______. (3)若从氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾,应采用下列方法中的______(填字母代号). a.冷却结晶 b.蒸发结晶. |
答案
(1)NaCl的质量=100g×0.9%=0.9g; (2)根据溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大;曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以P点表示的意义是在t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等; (3)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂.因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以提纯硝酸钾的方法是冷却结晶. 故答案为:(1)0.9;(2)增大;在t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等;(3)a. |
举一反三
固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如图所示.下列说法错误的是( )A.物质W能溶解在水和乙醇中 | B.t1℃时,物质w在水中的溶解度为mg | C.t2℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 | D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 |
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某物质(仅含一种溶质)的溶液在t℃时,恒温蒸发掉1 0 g水,析出了2 g晶体,再恒温蒸发掉1 0 g水,又析出了3 g晶体,则下列说法正确的是( )A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 | B.原溶液一定是稀溶液 | C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀 | D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小 |
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下列叙述中,正确的是( )A.降低温度时,溶液中一定有晶体析出 | B.升高温度时,饱和的石灰水变成了不饱和溶液 | C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液 | D.用加热蒸发的方法,能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液 |
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右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.由图示判断下列说法中不正确的是( )A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度 | B.c的溶解度随温度的升高而减少 | C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 | D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a |
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如图是硝酸钾固体和氯化钠固体的溶解度曲线,下列叙述中不正确的是( )A.t1℃时,120g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3 | B.t2℃时,KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同 | C.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 | D.当KNO3中含有少量的NaCl时,可用降温结晶的方法提纯KNO3 |
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