烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物．为了测定气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气．甲、乙两学生设计了如下两
题型：不详难度：来源：
试回答：
（1）根据两方案，你认为谁能求出A的最简式______（填“甲”或“乙”）．
（2）请根据你选出的方案，通过计算求出A的最简式．即C：H=______．
（3）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据______．原因是______．
（4）烃A在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应化学方程式为______．
（5）烃A在光照条件下，可与Cl2反应，除生成HCl气体外，还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分别写出烃A与Cl2在光照条件下发生的四个化学反应方程式：______．
答案
（1）根据甲方案：燃烧产物
| 浓硫酸 |
| 碱石灰 |
| 点燃 |
（2）根据方案甲，可以知道H2O-m（H）-n（H） CO2--m（C）--n（C）
2.52g 0.28g0.28mol1.30g+1.76g0.8345g
| 0.8345g |
| 12g/mol |
所以n（C）：n（H）=
| 0.8345g |
| 12g/mol |
（3）CH4中H的百分含量已经达到最大，所以CH4即为A的分子式，答：不需要测定其他数据；CH4中H的百分含量已经达到最大，碳原子已经饱和．
（4）由（2）可知，烃A为CH4，则CH4在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应，其反应的化学方程式为：7CH4+12O2
| ||
（5）由（2）可知，烃A为CH4，CH4在光照条件下，可与Cl2反应，除生成HCl气体外，还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分别写出CH4与Cl2在光照条件下，发生的四个化学反应的化学方程式分别为：CH4+Cl2
| 光 |
| 光 |
CH2Cl2+Cl2
| 光 |
| 光 |
故答案为：
（1）甲；
（2）1：4；
（3）不需要测定其他数据． CH4中H的百分含量已经达到最大，碳原子已经饱和；
（4）7CH4+12O2
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（5）CH4+Cl2
| 光 |
| 光 |
CH2Cl2+Cl2
| 光 |
| 光 |
举一反三
完全反应后其实验测定的数据如下表所列．
| 实验前 | 实验后 | |
| （氧化铜+玻璃管）的质量/g | 75.6 | 69.2 |
| （氧化钙+U型管）的质量/g | 110.8 | 118.0 |
某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数． ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品． ②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端） ③按动鼓气球，持续约1分钟． ④连接上B、C． ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞． ⑥按动鼓气球，持续约1分钟． ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口） ⑧计算： （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步骤③中鼓气的目的是______；步骤⑥中鼓气的目的是______；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______． （2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______． | ||
过碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9g样品进行实验．供实验选用的仪器、试剂如图所示． （1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是______（填编号①、②、…）． （2）所选用的装置的连接顺序是______（填字母，胶管已略去）． （3）为了能通过实验和计算求得样品的纯度．应通过排水量气装置测定出氧气的体积，若所测定的氧气的体积折算为质量表示，且为mg，则样品中Na2CO4的质量分数为______． | ||
如图表示的是一个化合物的组成分析实验． |