小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为 了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验
题型：江苏期末题难度：来源：
[ ]
A． 铁粉 如果有气泡产生，证明盐酸已过量
B． pH试纸 如果pH<7，证明盐酸已过量
C． 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，证明盐酸已过量
D． 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色，证明盐酸已过量
答案
举一反三
【提出问题】菠菜为什么不能与豆腐同食?
【查阅资料】草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4)等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价为__________。
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4+CaSO4==CaC2O4↓+H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：__________________。
【提出猜想】菠菜与豆腐同食可能会诱发“结石”症。
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①将菠菜在少量开水中煮沸2 min～3 min，取1 mL～2 mL滤液于试管中，并滴加少量_________溶液 | 产生白色沉淀 | 有草酸钙生成 |
| ②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸 | 沉淀部分溶解， 且产生气泡 | 被溶解的沉淀一定不是_____________ |
| 化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。 （1）已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分。 ②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S。该反应的化学方程式为_______________________。 （2）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是___________。将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液。 （3）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。该反应的化学方程式为______________________。 （4）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是__________。该反应的化学方程式为______________________________。 | ||
| 某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血） | ||
 | ||
| 实验记录： | ||
 | ||
| （1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号）_______处通入。 （2）试管②的作用是_____________________。 （3）气体A为____________。判断的依据是___________________________。 （4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是____________________。 （5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质）____________。 | ||
| 碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。 【查阅资料】获得的资料有：①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。 ②碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。 ③常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。 ④澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0．15gCa(OH)2。 【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。 方案1：根据下图所示装置实验。 | ||
 | ||
| （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是___________________。 （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是___________________________。 记录数据如下： | ||
 | ||
| 方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）： | ||
 | ||
| 【分析和评价】（4）方案1和方案2中合理的是______________，原因是______________________。 （5）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是_____________________________________________________________。 （6）要使用【查阅资料】③中介绍的方法，还需要学习的是__________________________。 【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是_______________。 | ||
| 某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，上网查阅，获得以下信息： Ⅰ.氯酸钾  氯化钾+氧气Ⅱ.碳+氧化铜  铜+二氧化碳Ⅲ.黑色氧化铜不溶于水，氯化钾、氯酸钾易溶于水 他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作。 ①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管中，在其中一份中加入精确称量的ng氧化铜粉末。 ②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。 ③停止加热，冷却，将原来混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得出滤出物，洗涤并干燥。 ④观察滤出物的状态和颜色。 ⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应后产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。 （1）以上实验步骤，有一步不够严密，请你指出是哪一步？_________。 （2）要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是_________________________。 （3）实验⑤的目的是什么？为达到此目的，我们还可如何操作？ |