某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验: ①称取ag样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸。②取一张质量为bg的滤纸,制作并安装好过滤器。③待①中反
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某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验: ①称取ag样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸,制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后,过滤。 ④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后,称量,质量为cg。 回答下列问题: (1)称量样品时,应把样品放在托盘天平的 盘里。 (2)如何判断①中反应已进行充分? (3)过滤中发现滤液出现浑浊,应如何处理? (4)整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。 (5)通过上述实验测得的铜的质量分数是 (用a、b、c表示)。 (6)老师指出,③、④之间缺少一个步骤,使得实验结果偏大。该步骤是 。 |
答案
(1)左 (2)滴入盐酸时不再产生气体 (3)重新过滤 (4)漏斗 (5)×100% (6)洗涤沉淀 |
举一反三
化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时,发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属,未贴标签。到底它们是哪种金属?两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。 进行猜想: ①科代表小聪猜想:活动性X大于Y。 ②小明同学猜想:活动性Y大于X。 (1)设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告,并回答后续有关问题。 |
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(2)上述实验之前,实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种,则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末,科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品,配以必要的仪器来制得急需的Y粉末,原因是(用反应的化学方程式表示)____________________________________________。 (3)实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末,若用化学方法将杂质X粉末除去,两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。 |
在日常生活中,我们发现切过咸菜的刀更容易生锈.而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象,某校师生做了以下相关分组实验,请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。 【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中,迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体,并放热,片刻后溶液由蓝绿色变成无色。 (1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜,可用 溶液(填一试剂)加以检验。 【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中,一段时间内没有明显现象。 (2)比较步骤一、二,你能得出的结论是: 。 【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中,其操作、现象和结论见下表。 (3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入表内。 |
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影响因素: A.打磨时用力程度及均匀程度不同 B.选用砂纸颗粒粗细程度不同 C.由于摩擦生热又形成了新的氧化膜 (4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是: 。 (5)请仔细观察下图: |
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试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是: 。 |
下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO。 |
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请回答下列问题: (1)A装置中的试剂是 (写名称,下同) ,B装置中的试剂是 ; (2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ;证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ; (3)如果没有B装置,对实验结果有何影响? 。 |
复习时,常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取,课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。 探究1:研究常见物质组成 |
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A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知,A实验是利用可燃物消耗瓶内的 ,使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。B实验是通过证明生成物的 来推断水的组成的。而C实验与 (填实验代号)实验的方法相同。 探究2:研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和 (1) 探索:用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,发现该溶液的pH<7,说明硫酸过量。 (2) 验证: |
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写出(2)出中涉及的化学方程式 。 探究3:研究常见物质--制取氢氧化钠溶液 小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:“我制得了氢氧化钠溶液!” 小欢同学却说:“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他提出了如下实验: |
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小妮认为小欢的实验方案也不严密,不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠,理由是 。小妮设计了另一个实验: |
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我认为:小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性,小京的结论不可靠,原因是 。显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好,原因是 。 |
某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”进行探究。请你参与他们的探究活动,并回答有关问题。 |
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查阅资料:①SO2常温下是一种无色气体,易溶于水;②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色;③SO2有毒。 提出假设:SO2能与H2O反应生成酸。 (1)实验探究:设计如上图所示装置进行实验。 ①实验过程中,A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是_________________________________。 ②在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,此步操作的目的是______________________________________________________。当有SO2通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明___________________________, (2)此过程中反应的化学方程式为____________________________________________________。 结论:原假设成立。 (3)反思与评价:该实验方案中,有一个明显的疏漏,请你帮他们指出不足之处____________ ______________________________________________________________________________。 (4)拓展探究:该研究性学习小组取刚降到硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近的雨水进行测定,每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示: |
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分析上述数据的变化,你可得出的结论是_____________________________;针对此结论,你猜测其中的原因为___________________________________________________。结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸(H2SO3)酸性由强到弱的顺序是____ ______________________________________________________________________________。 |
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