鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。【实验准备】小明选取合适的仪器组装了如图装置。（1）小明认为

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。

【实验准备】小明选取合适的仪器组装了如图装置。
（1）小明认为装药品前必须先进行的操作是；
（2）如果用该图装置制取气体，反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是。
【实验探究】将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）。测得相关数据如图所示：

【数据处理】（3）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g 。
（4）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
【反思与评价】（5）实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______________（填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。

答案

【实验准备】（1）检查装置气密性
（2）长颈漏斗下端管口无液封，气体从长颈漏斗逸出。
【数据处理】（3）4.4g
（4）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 。
CaCO₃ +2HCl===CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O
100 44
x 4.4 g
解得x=10 g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：（10 g ÷ 12.5 g ）×100% = 80 %
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是80 % 。
（5）【反思与评价】偏小

举一反三

有一均匀的颗粒状的铜锌合金Wg,小明用下图装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定铜锌合金中铜的质量分数。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①由A向B中滴加试剂至过量；
②连接装置并检查装置气密性；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④加入药品和水；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

（1）正确的操作顺序是                       ；
（2）该合金中锌的质量分数为              %，（用W、V、ρ表示）实验后，小明思考，想到了以下内容：
（3）他认为若在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，实验效果更好，原因在于                        ；
（4）还可通过测定充分反应后试管B中的固体质量来达到实验目的。若按这种方法，除图中的仪器外，还需用到的玻璃仪器有烧杯、            、玻璃棒等。

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小想在做“稀硫酸中和氢氧化钠溶液”的实验中，滴加稀硫酸前忘了加指示剂，当他向滴有稀硫酸的氢氧化钠溶液的试剂中补加2滴无色酚酞试液时，溶液呈现无色。此时小想糊涂了，溶液是否恰好完全反应了呢？请你帮助小想同学一起来完成该探究实验。
[提出猜想]所得溶液可能呈中性，也可能呈______性。
[实验验证]：请帮助小设计实验方案：

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某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO₂、SO₂、水蒸气等。已知SO₂既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变混浊。因SO₂有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去,无水硫酸铜与水由白变蓝。为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验。

（1）仪器连接的顺序为                 （填导管接口字母）
（2）根据                现象能证明有SO₂存在。
（3）根据                   中无明显变化和装置A中                 现象证明有CO₂存在。
（4）把装置E放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气？               ，理由是                         。
（5）装置B作用是                和装置D的作用是                    。
（6）写出装置A中发生反应的化学方程式：                                    。

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我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究，下面请你回忆：
①实验时老师给你提供了二个集气瓶，一个是充满了，另一个是；
②回忆实验过程，完成下列空格

③探究结论：酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用、作成的雕像、以及金属制品等。
④反思与评价：煤燃烧时会排放出、等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”，为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议：。

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塑料袋的广泛使用，给我们的日常生活中带来了便利。常用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[(C₂H₄)_n]制成的，另一种是用聚氯乙烯[(C₂H₃Cl)_n]制成的。某化学兴趣小组的同学收集了一种日常生活中常用的塑料袋，对其组成进行了如下探究：
（1）Ⅰ.鉴别和分析：
①取样，用坩埚钳夹持在酒精灯上燃烧，火焰呈黄色，且无刺鼻气味产生；由此可以初步确定该塑料袋是可能是由制成的（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）。
②由于空气中氧气的体积分数为21%，因此用燃烧法确定塑料袋组成时，由于可能会生成既会产生污染，又会增加实验难度和实验误差的有毒气体一氧化碳，故必须使用纯氧。
Ⅱ.设计与实验：同学们设计了如下图所示的装置，按如下述步骤进行实验：

①连接好装置，检查气密性；②称取7.0g塑料样品，放入装置C中。称量D、E的质量；③通入氧气一段时间后，加热塑料样品，使其燃烧；④塑料样品完全燃烧结束后，停止加热；⑤继续通氧气至玻璃管冷却后，停止通氧气；⑥再次称量D、E的质量。
（2）Ш.思考与结论：
①实验前将所用的塑料样品剪成碎屑的目的是                 ；
②将上述实验操作中的④、⑤颠倒可能导致的不良后果是               ；
③若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果              （填“偏小”、“偏大”、“无影响”）。
④实验后发现D、E装置分别增重9.0g、22.0g，则该塑料中碳、氢元素质量比为                  。
⑤塑料由于难以降解，造成白色污染。请说出生活中减少白色污染的一点措施：                 。

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。 【实验准备】小明选取合适的仪器组装了如图装置。（1）小明认为