某同学在进行稀硫酸分别与A、B两种金属反应的实验时, 记录了如下实验数据: (提示:实验前金属表面的氧化膜均已除掉) (1)对于金属A来说,反应前后溶液的温度
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某同学在进行稀硫酸分别与A、B两种金属反应的实验时, 记录了如下实验数据: (提示:实验前金属表面的氧化膜均已除掉) |
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(1)对于金属A来说,反应前后溶液的温度变化值相近,均约为 15℃,解释原因。 (2)根据以上实验数据,还可以得出哪些结论? |
答案
(1)参加反应的A的质量相同,反应放出的热量相同;稀硫酸的体积相同,吸 收的热量相同,所以温度变化值相近。 (2)其他条件相同时,与A相比,B与稀硫酸反应速率快且放热多;A与稀硫 酸的接触面积越大,反应速率越快;稀硫酸的溶质质量分数越大,与A反 应速率越快。 |
举一反三
通过近一年化学课的学习,我们知道,除了催化剂可 以改变化学反应速率外,下列因素也会影响化学反应的速 率,请分别说明有什么影响,并各举一例加以论证。 (1)反应物的浓度; (2)反应物的接触面积; |
结合下列事实,分析影响化学反应速率的因素有哪些: ⑴牛奶放在室内比放在冰箱内容易变质。说明化学反应的速率与 __________ 有关; ⑵等量镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快。说明反应的速率与 ________ 有关; ⑶向双氧水中加入一些二氧化锰,立即有大量的气泡产生。说明反应的速率与 _________ 有关; ⑷固体氢氧化钙与纯碱几乎不反应。说明反应的速率与 _________ 有关。 |
从微观角度说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快?并举例说明这一道理在实验室或日常生活中的应用. |
从微观角度说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快?并举例说明这一道理在实验室或日常生活中的应用. |
一定条件下,对同一反应而言,溶液中溶质的质量分数越大,反应速率越大.现用100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为了使反应慢点进行而不影响生成氢气的总量,可向所用的硫酸溶液中加入适量的:①氢氧化钠②水③氧化镁④硫酸钠溶液 |
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A、只有② B、①③ C、②④ D、②③④ |
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