某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应
题型:不详难度:来源:
某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222014126-56095.png) (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 请计算: (1)完全反应后产生氨气 g。 (2)该化肥的含氮量为 (精确到0.1%),则这种化肥属于 (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。 (3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 (4)若实验过程中氨气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原因是 。 |
答案
(1)6.8g (2)20.4% 合格 (3)19.6% (4)加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收,导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。 |
解析
(1)吸收氨气的溶液增加的质量即为氨气质量,故氨气质量=106.8 g-100 g=6.8 g;(2)6.8 g氨气(NH3)中氮元素的质量即为该化肥中氮元素的质量,即6.8 g×14/17×100%=5.6 g,故该化肥的含氮量为5.6 g/27.5 g×100%≈20.4%>20%,为合格产品。 (3)解:设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4, 34 98 6.8g x
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222014127-32753.png) H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% 答:废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。 |
举一反三
随机抽取市售某种“纯碱”样品,经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品20克,加入100克稀盐酸溶液使其恰好完全反应,将反应后的剩余物质称量,质量为117.8克。 (1)生成二氧化碳质量是 克。 (2)所用稀盐酸的质量分数是多少? |
小玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7g。 (1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。 (2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为___________g。 (3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。 |
用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中,完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 |
实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数。取10g该待测液,向其中逐滴加入5%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222014047-40058.png) (1)16g 5%的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g。 (2)a点对应溶液中的溶质是________________。 (3)计算待测稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程及结果)。 |
(6分)为测定Cu一Zn合金的组成,小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 所取合金的质量/g
| 1O
| 10
| 20
| 加入硫酸的质量/g
| 50
| 80
| 50
| 生成氢气的质量/g
| 0.2
| 0.2
| 0.2
| 请计算: (1)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应; (2)该合金中锌的质量为多少克?(计算结果保留一位小数) (3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%) |
最新试题
热门考点