为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度,兴趣小组的同学取样10g,配制成溶液后,滴加盐酸至过量,收集到0.02mol的气体。试计算:(1)样品
题型:不详难度:来源:
为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度,兴趣小组的同学取样10g,配制成溶液后,滴加盐酸至过量,收集到0.02mol的气体。试计算: (1)样品中碳酸钠的质量是 克(根据化学方程式计算)。 (2)样品中氢氧化钠的纯度为 。 |
答案
(1)2.12g (2)78.8% |
解析
试题分析: 根据二氧化碳的物质的量0.02mol,根据化学方程式计算得碳酸钠的物质的量0.02mol,质量为0.02 mol×106g/ mol =2.12g,样品中氢氧化钠的纯度为(10-2.12)/10*100% =78.8%。具体过程: (1)设固体中含Na2CO3 Xmol Na2CO3 + 2HCl→ 2NaCl +H2O + CO2↑ 1mol 1mol Xmol 0.02mol X=0.02mol 碳酸钠的质量="0.02" mol×106g/ mol =2.12g (2)样品中氢氧化钠的纯度(10-2.12)/10*100% =78.8% |
举一反三
有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品,向其中滴加盐酸,加入盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量符合图所示的质量关系.(不计损耗)
(1)样品完全反应后,共放出二氧化碳气体的物质的量为 mol。 (2)计算样品中氯化钠的质量分数。(根据化学方程式列式计算) |
钢铁厂购进含氧化铁85%的赤铁矿1000t,准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁,请利用化学方程式计算生铁的质量 (计算结果保留整数) |
写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式,并计算要使80g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是 g |
某碳酸钾溶液中,碳酸根与水分子数之比为1:100,向该溶液中通入足量二氧化碳,碳酸钾跟水和二氧化碳反应全部转变为碳酸氢钾,此碳酸氢钾溶液的溶质质量分数为A.5.26% | B.5.56% | C.7.13% | D.10.0% |
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