一块表面被氧化的铝片质量为15.6g,将其放入烧杯中,加入213g稀硫酸,恰好完全反应,反应后,称得烧杯中的溶液质量为228g,求:(提示:Al2O3+3H2S
题型:不详难度:来源:
一块表面被氧化的铝片质量为15.6g,将其放入烧杯中,加入213g稀硫酸,恰好完全反应,反应后,称得烧杯中的溶液质量为228g,求:(提示:Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑) (1)生成氢气的质量为 g; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
答案
(1)0.6g (2)30% |
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律可知,反应前后减少的质量是生成氢气的质量,为:15.6g+213g﹣228g=0.6g; (2)设铝片中铝的质量是x,生成的硫酸铝的质量为y 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ 54 342 6 x y 0.6g = x=5.4g = y=34.2g 所以铝片中氧化铝的质量为:15.6g﹣5.4g=10.2g 设氧化铝反应生成的硫酸铝的质量为a Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O 102 342 10.2g a = a=34.2g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=30% 故答案为:(1)0.6g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为30%. 点评:本题考查了学生对于质量守恒定律的理解和应用,并能结合题目中化学反应原理灵活分析解答问题,尤其是反应后溶液中溶质的确定,要细心分析解答. |
举一反三
将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为208.0g.请计算所用稀硫酸的溶质质量分数. |
化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示),取名为“小狗烯”(化学式为C26H26).请计算:
(1)“小狗烯”中碳原子和氢原子的原子个数比 (填最简整数比). (2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 (填最简整数比) |
100g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应.请计算: (1)反应产生氢气的质量是 g. (2)稀硫酸中溶质的质量分数.(写出计算过程). |
氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂.某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙,其反应的化学方程式为:Ca+H2CaH2.
(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为 ,装置中的无水氯化钙干燥装置也可用 来代替. (2)利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置的气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞: (请按正确的顺序填入下列步骤的序号). ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却 (3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中加入的试剂是 .若氢气未充分干燥,装置X中的现象为 . (4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取mg所制得样品,按如图2所示装置进行测定.旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处(V2<V1,气体密度为dg/mL) ①橡胶管的作用为:a. ;b. . ②旋开分液漏斗活塞后,除发生CaH2+H2O═Ca(OH)2+H2↑的反应外,还最有可能发生的反应为 . ③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系 . ④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也要计算出氢化钙的纯度.他同样称取mg样品,加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g,反应后的质量为m2g.乙同学表示出的m,m1,m2和w之间的关系的等式为 . |
某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示.
请计算: (1)固体样品中氧化铁的质量是 克. (2)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%) |
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