(4分)将24g由木炭和氧化铜组成的混合物充分加热,其中木炭完全反应,反应结束后将剩余物冷却,称得固体质量为19.6g,请计算:(1)生成二氧化碳多少克? (2
题型:不详难度:来源:
(4分)将24g由木炭和氧化铜组成的混合物充分加热,其中木炭完全反应,反应结束后将剩余物冷却,称得固体质量为19.6g,请计算: (1)生成二氧化碳多少克? (2)反应前混合物中氧化铜的质量分数为多少? |
答案
(1)4.4g (2分) (2)95% (2分) |
解析
试题分析:解:由题意可得: (1)生成二氧化碳的质量为24g-19.6g=4.4g。 (2)设,反应前混合物中碳的质量为X。 C+2CuO2Cu+ CO2↑ 12 44 X 4.4g 12:44=X:4.4g X=1.2g 反应前混合物中氧化铜的质量为24g-1.2g=22.8g。 反应前混合物中氧化铜的质量分数为=95%。 答:(1)生成二氧化碳的质量为4.4g。 反应前混合物中氧化铜的质量分数为95%。 点评:本题中氧化铜没有全部反应,题目难度较大,根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。 |
举一反三
某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试回答: (1)A点产生气体的质量m = 。 (2)B点时,烧杯内溶液中的溶质是 (写出化学式)。 (3)A点时溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。 |
由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) |
称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题:
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g。 (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。 (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%) |
人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示,请仔细阅读,并进行计算。
(1)葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为 。 (2)葡萄糖酸钙(相对分子质量为430)中钙该元素的质量分数是 。(保留2位小数,下同) (3)按用量服用每天摄入钙元素的质量是 。 |
现有Fe和Fe2O3的固体混合物,为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量,设计了如下实验方案:
【实验数据】实验共记录了两组实验数据,第①组,气体完全吸收后,石灰水溶液质量增加66g;第②组,完全反应,冷却后称量剩余固体的质量为Wg。 Fe2O3和CO反应方程式是:Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 根据实验设计及有关数据进行分析与计算 (1)生成气体的质量是 g。 (2)混合物中Fe单质的质量分数为多少?(写出计算过程) (3)第②组数据W是 g(写出计算结果)。 (4)若在100g Fe和Fe2O3的固体混合物中持续不断的通入CO,请你画出固体质量与通入CO质量的关系图(在答题卡的坐标中作图)。 |
最新试题
热门考点