(6分)现有一瓶久置的标有质量分数为10%的NaOH溶液样品,为探究其变质(NaOH易和空气中的CO2反应生成Na2CO3)的相关问题,利用∪形管设计如下图所示
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(6分)现有一瓶久置的标有质量分数为10%的NaOH溶液样品,为探究其变质(NaOH易和空气中的CO2反应生成Na2CO3)的相关问题,利用∪形管设计如下图所示的装置进行实验。
(1)如图46-1所示,若此溶液变质,分别在∪形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时,观察到的现象:a端 ,b端 。 (2)如图46-2所示,取此NaOH样品溶液20g于∪形管中,并在其中加入适量的酚酞试液,通过分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液,当滴入20gHCl溶液时,恰好反应完全。 ①滴入稀盐酸过程中,∪形管中的溶液颜色变化为 ; ②恰好完全反应时,生成气体0.22g,试通过计算得出20gNaOH样品溶液中所含Na2CO3的质量。 |
答案
(6分)有无色气体生成 ; 有白色沉淀生成 ;溶液由红色逐渐变为无色; 设样品中含有Na2CO3的质量为x Na2CO3 + 2 HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ (1分) 106 44 x 0.22g 106:44 = x:0.22g (1分) x =0.53g (1分) 则样品中所含Na2CO3的质量为0.53g。 |
解析
(1)若溶液变质,会生成碳酸钠,碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳,所以有气泡生成,和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。 (2)酚酞遇碱变红,遇酸和中性溶液不变色,当碱反应没时,所以溶液会由红色变为无色。 设样品中含有Na2CO3的质量为x Na2CO3 + 2 HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ (1分) 106 44 x 0.22g 106:44 = x:0.22g (1分) x =0.53g (1分) 则样品中所含Na2CO3的质量为0.53g。 |
举一反三
将盛有15g氧化铜的试管,通一会儿CO后,加热一段时间后,试管内残渣为12.5g,残渣中铜元素的质量分数为 |
(6分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,解答下列问题:
(1)实验过程中的一个明显实验现象是 。 (2)过滤得到的固体物质质量是 g。 (3)试通过计算,求样品中钠元素的质量是多少?(写出相应计算过程) |
氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g 10%的盐酸恰好完全反应后,将溶液蒸干,所得固体的质量是 A.11.7g | B.5.85g | C.4.65g | D.8.3g |
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(5分)现有12.2g碳酸钠和氯化钠的混合物与一定质量溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳2.2g(二氧化碳气体全部逸出)。 求:(1)原混合物中碳酸钠的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 |
(6分)某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量,他们取组成完全相同的三份生铁(假设生铁中只含铁和碳),分别加入50g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ),充分反应后得到下表的实验数据:请计算:(计算结果精确到0. 1%):
实验次数
| 实验I
| 实验Ⅱ
| 实验Ⅲ
| 生铁的质量
| 2.9g
| 5.8g
| 7.2g
| 氢气的质量
| 0.1g
| 0.2g
| 0.2g
| (1)该生铁中碳的质量分数为 。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少? |
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