(1)某元素的符号为R,相对原子质量为a,其0.5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为______.假设此氧化物是酸性氧化物则它所形成的
题型:不详难度:来源:
(1)某元素的符号为R,相对原子质量为a,其0.5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为______.假设此氧化物是酸性氧化物则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2 RO4、⑥H3RO4.中的______(填序号入). (2)为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果 1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中______同学所选择的试剂A不合理,理由是______. 2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验: ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒.其中还缺少的一件必备的仪器是______. ②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将______(填“偏高”、“偏低”). ③若实验测得混合物的质量为w克,沉淀物的质量为m克,实验测定的氯化铵质量分数的计算式=______. |
答案
(1):设R和O2反应的分子数分别为x和y; 设xR~yO2 ax 32y 0.5ag 20g ∴= ∴= 所以反应的化学方程式为:4R+5O2=2R2O5;因为在化合物里,正负化合价代数和为0,所以R的化合价为+5价,则它所形成的酸的化学式符合的是③HRO3,⑥H3RO4. (2):(1)硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银的沉淀,又能与硫酸铵反应生成微溶的硫酸银,会致使测定结果出现较大的偏差;而氯化钡只与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀,可以完成测定的目的; (2)①称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作中使用最多的一种仪器玻璃棒在所准备的仪器没有出现,因此,为完成该测定实验还缺少的必备仪器为玻璃棒; ②残留在沉淀表面的溶液在烘干过程中析出的固体溶质使沉淀质量偏大,因此根据沉淀质量所计算出的硫酸铵的质量也偏大,则使混合物氯化铵的质量及质量分数均偏低; ③设混合物中硫酸铵的质量为x (NH4)2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x m = x=m 实验测定的氯化铵质量分数=×100% 故答案为:(1)R2O5;③⑥; (2) (1)甲;AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀,又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4,达不到良好的分离效果. (2)①玻璃棒; ②偏低; ③×100%; |
举一反三
某中学化学兴趣小组对晋江水质的状况进行相关的调查研究. (1)取水样,静置后过滤.过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______. (2)为较准确地测定晋江水样品的酸碱度,你建议使用______(填序号). A.紫色石蕊试液 B.蓝色石蕊试液 C.无色酚酞试液 D.pH试纸 (3)工作人员经常撑着小船在晋江中打捞垃圾,其中易拉罐属于______(填“可回收”“不可回收”)垃圾. (4)通过网上查询得知,用于测定磷含量的试剂是钼酸铵[化学式为(NH4)2MoO4],请问钼酸铵中钼(Mo)元素的化合价是______价.(其中NH4的化合价为+1价) (5)以下几种研究方案中,你认为不恰当的是______(填序号). A.请教专家、老师后,进行氮、磷、钾等元素含量的测定 B.调查沿河生活污水、工厂废水及化肥农药的使用情况 C.只到晋江上游取水样进行研究 (6)研究报告里提出了以下设想,你认为不合理的是______(填序号). A.禁止沿江工厂将未经处理的污水向河流中直接排放 B.城市生活污水要经净化处理达标后才能排放 C.指导农民科学合理地使用化肥、农药 D.在江水中投放化学试剂使氮、磷、钾转化为不溶物沉降. |
小明在过滤时,发现过滤速度很慢,原因可能是______;另外,在两次过滤后,他发现滤液仍浑浊,可能的原因是(写出一条即可)______.改正错误后,他应该______. |
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源.(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下: 海水中的 MgCl2Mg(OH)2MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒,其作用是______. ②电解熔融氯化镁的过程中,______能转化为______能. (2)①金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2C+2MgO,此反应类型属于(______) A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应 ②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出氮化镁的化学式______. |
分离混合物常用的方法有:①过滤;②蒸发;③蒸馏.选择合理的方法分离下列混合物(填序号). A、食盐和沙______;B、酒精和水______;C、从海水中获取食盐______. |
某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸,课外活动小组以此作为课题,探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体.他们设计了两种不同的方案,请你参加讨论: (1)方案一,选用镁粉为试剂. ①往废水中逐次加入镁粉,当观察到______时,说明加入镁粉的量已经足够.此过程发生反应的化学方程式是:______; ②接下来的操作方法依次是______和______; (2)请你继续探究,设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉不同类别):你选用的一种试剂是(写化学式)______;发生反应的化学方程式是______. |
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