关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元
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关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小 | B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 | C.Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强 | D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等 |
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答案
B |
解析
试题分析:在同周期中的元素,随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小,A错误;同周期元素元素相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,C错误;F元素没有+7价,O元素一般没有+6价,D错误。 |
举一反三
单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法中不正确的是 A.当A、B都是金属时,A一定比B活动性强 B.当A、B都是非金属时,A一定比B活动性强 C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属 D.当A是非金属时,B可能是金属,也可能是非金属 |
A、B两元素为同周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序数为m , 则B元素的原子序数可能为 ①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32 A.①③⑥ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑥ |
(12分)A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ,C元素原子的最高正价为+6价,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,D可与C形成化合物D2C。 (1)D元素的名称_______;B在周期表中的位置:第_______周期第_______族 (2)A、B形成的化合物以_______共价键相结合(填极性或非极性) (3)以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液,组成氢氧燃料电池,放电时则负极区溶液的pH_______(填增大、减小、不变) (4)以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液,组成氢氧燃料电池,则正极的电极反应式为_____________________ (5)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ____________________________ (6)C的质子数和中子数相等,则C 的原子组成符号为_______它形成的氢化物的还原性_______氯化氢(填强于或弱于) |
下列叙述中错误的是 ( )A.原子半径Cl>S>O | B.还原性Na>Mg>Al | C.稳定性HF>HCl>HBr | D.酸性HClO4>H2SO4>H3PO4 |
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是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )A.的化学性质与相同 | B.的原子序数为53 | C.的原子核外电子数为78 | D.的原子核内中子数多于质子数 |
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