短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB.气态氢化物的
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y | B.气态氢化物的稳定性:W > X | C.简单离子半径的大小顺序:r(Y+)>r(X—) | D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z |
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答案
D |
解析
试题分析:Z为地壳中含量最高的金属元素,则Z是Al元素,根据元素周期表判断X、Y、W分别是F、Na、Cl元素。A、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠,错误;B、F的非金属性强于Cl的非金属性,所以HF更稳定,错误;C、X—与Y+的电子层结构相同,核电荷数大的滤纸半径小,所以简单离子半径的大小顺序:r(Y+)<r(X—),错误;D、金属Al既可以与氢氧化钠反应又可以与高氯酸反应,正确,答案选D。 |
举一反三
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示,下列说法不正确的是 A.Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小 B.W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸,则W元素的单质具有强氧化性 |
[化学—选修3物质结构与性质](15分) 卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 (1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。 (2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。 (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟
| 氯
| 溴
| 碘
| 铍
| 第一电离能 (kJ/mol)
| 1681
| 1251
| 1140
| 1008
| 900
| (4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”) (5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____,孤电子对对数为______, I3-离子的空间构型为___________。 与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。 A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2 (6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。 (7)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同 的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体 D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 (8)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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短周期元素原子序数之和为28,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期。下列推测正确的是A.元素Y的最高化合价为+7 | B.三种元素的原子半径rZ>rY>rX | C.Z的单质比Y的单质更易与H2反应 | D.化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2 |
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【化学—--选修3:物质结构与性质】(15分) 金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用: (1)Cu2+的外围电子排布图可表示为 ; (2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态; (3)在铜锰氧化物的催化下,空气中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O ① N3-和CO2是等电子体,则N3-的结构式为 ; ② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 ; (4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ; (5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm(提示:3.613=47.05),又知铜的密度为9.00g·cm-3,则铜晶胞的质量是 g(保留两位小数);阿伏加德罗常数为 (列式计算,保留两位小数)。 |
(15分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满,其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B+离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。 请回答下列问题: (1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是 ,B、C、D的电负性由小到大的顺序为 __ (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是 。
(2)E原子的基态电子排布式为 。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如右图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为 。 (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能/kJ·mol-1
| 786
| 715
| 3401
| 则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。 (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。 |
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