(8分)已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素,它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层
题型:不详难度:来源:
(8分)已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素,它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。回答下列问题: (1)元素D在周期表中的位置是 。 (2)画出E的阴离子的结构示意图: 。 (3)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式: 。 写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式: 。 (4)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液中, 完全吸收后,溶液中大量存在的阴离子是 。 |
答案
(8分) (1)第2周期ⅥA族 (1分) (2) (1分) (3) NH4HCO3或(NH4)2CO3(2分) HNO3或HNO2(2分) (4) CO32-和 HCO3-(2分,缺一项不得分) |
解析
试题分析:A是原子半径最小的元素,所以A是H元素;,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,所以B最外层电子是4个,有2层电子,B是C元素; E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳,E是S元素;E元素与D元素同主族,则D是O元素;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,则C是N元素。根据以上分析得: (1) 元素D在周期表中的位置是第2周期ⅥA族; (2)E的阴离子即S2-的结构示意图:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101101045-95281.jpg) (3)由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物是NH4HCO3或(NH4)2CO3;由A、C、D三种元素组成的共价化合物是HNO3或HNO2; (4)9 g C单质在足量的氧气中燃烧,生成0.75mol的CO2,与1mol的NaOH反应生成的产物可通过计算判断。设产物中NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别是x、y,根据元素守恒得x+2y=1mol,x+y=0.75mol,解得x=0.5mol,y=0.25mol,所以完全吸收后,溶液中大量存在的阴离子是CO32-和 HCO3-。 |
举一反三
(14分)现有X、Y、Z、W、R五种元素,其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为6;X、Z同主族,W与X、Y均不同周期,R2+的价电子排布式为3d5。 (1)R元素在周期表中的位置 ;W2X2的电子式 。 (2)X、Y、Z的最低价氢化物中:沸点最高的是 (填化学式);共价键键能最小的是 ;X、Y、Z的杂化类型 (填相同或不相同)。 (3)若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子,请在下图晶胞中用•标出未画出的R原子。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101101032-56981.jpg) (4)将1.19g ZXY2溶于100ml水中发生非氧化还原反应,生成2种酸,反应方程式为 ;所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。 |
据报道,放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌,该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是 |
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BeCl2 | B.BF3 | C.PCl5 | D.CCl4 |
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下列递变规律不正确的是 ( ) A:Na、Mg、Al还原性依次减弱 B:C、N、O原子半径依次增大 C:P、S、Cl最高正价依次升高 D:I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图,关于X、Y、 Z的说法正确的是 ( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101100955-71862.jpg) A.相同条件下,三种元素的单质跟氢气反应时,X单质最剧烈 | B.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键 | C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质 | D.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强 |
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