四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应

题型：不详难度：来源：

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

 
（1）Z在元素周期表中位于       族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是       (填元素符号)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是       （填序号）。
A．自然界中的含量               B．单质与酸反应时失去的电子数
C．单质与水反应的难易程度      D．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：                        ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是                                        。
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有             (填序号)。
A．m、n    B．m、y     C．n、y

答案

（1）ⅣA      （2）Na          （3）①C D  ②电子层数相同，质子数Y > X
（4）HN₃＋NaOH＝NaN₃＋H₂O    （5）A B C

解析

试题分析：根据题意可推出W是N；X是Na；Y是Al ;  Z 是Si 。（1）Si核外电子排布为2、8、4。所以它在元素周期表中位于第三周期第ⅣA。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，这种物质是NaOH。则该元素是Na。（3）①Na、Al都是金属元素，可以通过其单质与水反应置换出氢的难易程度比较；也可以通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。但不能看其原子失去电子的多少或自然界中的含量的多少。。因此选项为CD。②Na、Al都是第三周期的元素，原子核外的电子层数相同，但由于质数Al>Na。原子序数越大，原子半径就越小，原子失去电子就越难，元素的金属性就越弱。所以金属性Na >Al。（4）HN₃酸性与醋酸相似，则它是弱酸。酸碱中和生成盐和水。则HN₃与NaOH反应的方程式为HN₃＋NaOH＝NaN₃＋H₂O。（5） 有关反应的方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑; 2Al+ 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑；当加足量的NaOH溶液时发生反应：AlCl₃+4NaOH= NaAlO₂+3NaCl+2H₂O; MgSO₄+2NaOH= Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄。得到的沉淀是Mg(OH)₂．将其过滤、洗涤、干燥后灼烧发生分解反应得到MgO。Mg(OH)₂MgO+H₂O。A．根据MgO的质量n可计算出其中的Mg元素的质量，再用Mg、Al的总质量减去Mg元素的质量即得到Al的质量，从而求出Al的质量分数。正确。B．假设Mg、Al的物质的量分别为a、b。则根据题意可得24a+27b=m;a+3/2b=y．两式联立就可计算出Al的物质的量，进而得出Al的质量，从而求出Al的质量分数。正确。C．根据MgO的质量n可计算出其中的Mg元素的质量，利用n=m/M计算出Mg的物质的量。根据Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑知道其放出H₂的物质的量。再用n(H₂)(Al)=n(H₂)（总）- n(H₂)(Mg)．根据2Al+ 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑可求出Al的物质的量，进而得出Al的质量，从而求出Al的质量分数。正确。