A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
元素
| 有关性质或结构信息
| A
| 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
| B
| B原子得到一个电子后3p轨道全充满
| C
| C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
| D
| D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
| E
| E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和
| (1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B) I1(Y)。 (2)E元素原子的核外电子排布式为 (3)盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。 (4)C单质分子中σ键和π键的个数比为 ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是 (5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式: , 写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式: |
答案
(1)> (2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (3)酸性 强 (4)1∶2 NH3分子间存在氢键 (5) 2H2O++H2SS↓+2H2O+2H+ |
解析
根据题中A、B、C、D、E的信息可确定A~E分别为O、Cl、N、C和Fe。(1)Y为P,P的价电子排布为3s23p3,为半充满状态,第一电离能小于Cl。 (2)Fe为26号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 (3)盐为NH4NO3,属于强酸弱碱盐,因水解而显酸性;Cl的非金属性大于C,所以高氯酸酸性强于碳酸。 (4)N2分子含氮氮三键,σ键和π键的个数比为1∶2;由于分子间存在氢键,故使其沸点出现反常。 (5)H2O释放出一个电子生成H2O+,其中氧元素为-1价,具有强氧化性。 |
举一反三
据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个,1个。下列关于 和的说法不正确的是( )A.是两种核素 | B.互为同位素 | C.中子数分别为176和177 | D.电子数相差1 |
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下列说法中正确的是( )A.任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的 | B.、互为同位素,2与2互为同素异形体 | C.常温下,4.48 L 2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值) | D.O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示 |
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日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。下列相关说法错误的是( )A.每个原子中有82个中子 | B.CsOH的碱性比KOH强 | C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 | D.I-比F-还原性强 |
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下列叙述中正确的是( )A.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键 | B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 | C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 | D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 |
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四种短周期非金属元素A、B、C、D原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答: (1)B元素的原子结构示意图是 (2)化合物CA3的电子式是 ,BD2分子的结构式为 (3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,则丙的化学式为 。 |
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