已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。W元
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已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它在最高价氧化物中的质量分数为40%。 (1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示) > 。 (2)X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 (4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。 (5)Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电,溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键(填“离子”或“共价”)。 |
答案
(1)HCl H2S (2)离子 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5)AlCl3 共价 |
解析
因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1,则X为Na;Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个,则Y为Cl;Z为Al;设W的最外层电子数为a,最低负价为a-8,根据a=3|a-8|可得a=6,W的最高价氧化物可表示为WO3,设W的相对原子质量为x,则W的百分含量为x/(x+48) ×100%=40%,可得x=32,所以W为S。 (1)Y的气态氢化物为HCl,W的气态氢化物为H2S,稳定性HCl>H2S。 (2)Na在空气中加热生成的是Na2O2,属离子化合物。 (3)X的最高价氧化物的水化物为NaOH,Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 (4)S的低价氧化物为SO2,与Cl2反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 (5)Al与Cl形成的化合物为AlCl3,因为AlCl3在固态和液态不导电,在水溶液中导电,说明AlCl3中存在共价键。 |
举一反三
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )A.由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物 | B.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物 | C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 | D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
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X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为3∶8,下列说法正确的是( )A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X | B.Z、W可形成ZW2的化合物,属于离子化合物 | C.离子半径:Z>W>Y | D.气态氢化物的稳定性:Z>W |
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下列说法错误的是( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 | B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 | C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 | D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 | B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 | C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应 | D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 |
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A.Y与Z形成的简单离子核外电子排布相同 | B.X的氧化物为离子化合物 | C.Z的氢化物的水溶液在空气中容易变质 | D.X与Z对应的氧化物的水化物一定为强酸 |
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