元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶
题型:不详难度:来源:
元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2;N-、Z+、W+的半径逐渐减小;化合物WN常温下为气体,据此回答下列问题: (1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:_________________________________________。 (2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:_________________。
(3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则A的化学式为________,B的电子式是________。 (4)XY2与H2O反应的离子方程式为__________________________________。 |
答案
(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)2SO2+O22SO3 (3) (4)3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO |
解析
Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M原子的质子数是Y原子的2倍,可推出Y为O,M为S。X元素的原子序数小于Y且X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2,可推出X为N。N-、Z+、W+的半径逐渐减小,化合物WN常温下为气体,可推出W为H,Z为Na,N为Cl。W与Y形成的10电子分子为H2O,18电子分子为H2O2。NaOH、NaClO和NaHS均为强电解质,NaOH能抑制水的电离,NaClO和NaHS能促进水的电离。 |
举一反三
(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的价电子数________。 ②第三周期元素的最高正价________。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答: ①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________,B的化学式为________。 ③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。 |
下列说法正确的是( )A.原子核外电子层数越多,原子半径越大 | B.每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数-2 | C.根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为
| D.C2H2分子中的碳采取sp2杂化 |
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化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=(NH3通过如下反应制得:3CH4+2HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是( )A.反应前后碳原子的杂化类型不变 | B.键角的大小关系:CO2>CH4>H2O | C.第一电离能大小关系:N>O>C>B>H | D.生成物H3BNH3中存在配位键 |
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X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( )。
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 | B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 | C.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W | D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 |
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下列排列顺序正确的是( )。 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力:Cs>Na |
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