己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E
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己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A.原子半径:D>B>E>C>A B.单质D可用海水作原料获得 C.热稳定性:EA4>A2C D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 |
答案
B |
解析
试题分析:A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,该氢化物是氨气。又因为A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,所以A是H,B是N。D原子最外层电子数与最内层电子数相等,D是第三周期元素,所以D是Mg。D与C形成的化合物是一种耐高温材料,所以C是O,该化合物是氧化镁。A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,所以E的原子序数是(1+7+8+12)÷2=14,即E是Si。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以原子半径是D>E>B>C>A,A不正确;B、海水中含有大量的镁元素,所以单质Mg可用海水作原料获得,B正确;C、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,氧元素的非金属性强于硅元素的,则稳定性是H2O>SiH4,C不正确;D、化合物MgO与化合物SiO2中化学键类型不相同,前者是离子键,后者是极性键,D不正确,答案选B。 |
举一反三
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.是中子数不同质子数相同的同种核素 | B.第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 | D.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 |
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 | B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) | C.元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键 | D.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
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下列各项内容中,排列顺序正确的是( ) ①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K ③微粒半径:K+>S2->F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则A.原子半径:丙<丁<乙 | B.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 | C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 | D.单质的还原性:丁>丙>甲 |
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周期表中,前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-,他们的核外电子排布相同,据此可推得: (1)元素X和 Y所属周期的周期数之差为 (2)元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示) (3)Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是 |
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