X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是A.三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X | B.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 | C.3种元素的气态氧化物中.Z的气态氢化物最稳定 | D.原子半径由大到小排列顺序为Z>Y>X |
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答案
C |
解析
试题分析:由于最外层电子数不能超过8个,所以如果X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X一定是第二周期的氧元素。X、Y位于同一主族,且均是短周期元素,因此Y是S元素。Z原子的核外电子数比Y原予少1,元素Z是P元素。A、同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,因此三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X,A正确;B、S元素是第ⅥA族元素,最高价是+6价,因此Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4,B正确;C、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因此3种元素的气态氧化物中.X的气态氢化物最稳定,Z的氢化物最不稳定,C不正确;D、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下 原子半径逐渐增大,因此原子半径由大到小排列顺序为Z>Y>X,D正确,答案选C。 |
举一反三
下列说法正确的是 A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 | B.CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强 | C.因为酸性:HC1>HF,所以非金属性:Cl>F | D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性比铝弱 |
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有X、Y、Z、M四种短周期元素,其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族,X2+与M2-具有相同的电子层结构;Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是A.元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物 | B.元素M的某种单质可作水处理的消毒剂 | C.X、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键 | D.Y、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱 |
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下列说法错误的是A.H2O2和Na2O2都属于氧化物,两种物质中所含的化学键类型完全相同 | B.原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较高 | C.第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强 | D.在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体,在过渡元素区中寻找催化剂 |
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下列说法正确的是A.第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小 | B.ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强 | C.短周期元素形成离子后,最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 | D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中不可能含有离子键 |
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一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。 (1)氯化钠的电子式是 。 (2)上述反应涉及的元素中,原子半径最大的是 。 (3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应,该元素是 。 (4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变),获得如下数据:
时间(h) 熔出率 温度
| 1.5
| 2.5
| 3.0
| 3.5
| 4.0
| 5.0
| 800℃
| 0.054
| 0.091
| 0.127
| 0.149
| 0.165
| 0.183
| 830℃
| 0.481
| 0.575
| 0.626
| 0.669
| 0.685
| 0.687
| 860℃
| 0.515
| 0.624
| 0.671
| 0.690
| 0.689
| 0.690
| 950℃
| 0.669
| 0.714
| 0.710
| 0.714
| 0.714
| ――
| ①分析数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是 (填序号)。 a.充分搅拌 b.延长反应时间 c.增大反应体系的压强 d.将钾长石粉粹成更小的颗粒 (5)该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法,用平衡原理解释该方法可行的原因是 。 |
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