由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。根据以上转化关系回答下列问题:(1)写出下列物
题型:不详难度:来源:
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。
根据以上转化关系回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A B 丁 。 (2)元素A在周期表中的位置是 ,写出甲的一种用 途 。 (3)写出下列变化的方程式: A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 乙与过量CO2反应的离子方程式 。 |
答案
(1)Si(2分) O2(2分) H2SiO3或H4SiO4(2分) (2)第三周期第ⅣA族(2分) 是玻璃、光导纤维等(2分) (3) ①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(2分) ② SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—(2分) |
解析
试题分析:根据题意可知A:SiB:O2、C:H2、甲:SiO2、乙:Na2SiO3、丙:H2O、丁:H2SiO3。 (1)突破口:C为密度最小的气体,知C是H2;甲为非电解质,不能是Al2O3,只能是SiO2;则A为Si、B为O2、 乙是Na2SiO3,通CO2生成丁,丁为H2SiO3。丁失去丙生成甲,丙为H2O。 (2)A为Si,在周期表的第三周期第ⅣA族;用途是做玻璃、光导 |
举一反三
甲、乙、丙、丁为四种主族元素,甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A.原子半径:丙>乙>甲>丁 | B.气态氢化物的稳定性:甲>丙 | C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>甲 | D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质 |
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如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系,下列说法不正确的是
A.原子半径:R>W>Z>Y>X | B.R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定 | C.X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物 | D.Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物 | 对应水化物能发生反应 |
X、Y为两种短周期元素,Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是A.若X、Y同主族,则Y原子半径大于X原子半径 | B.若X、Y同周期,则X、Y只能形成离子化合物 | C.若X为碳元素,则Y的气态氢化物的分子为非极性分子 | D.若X为铝元素,则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
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下列说法正确的是A.原子的第一电离能越大,该元素的电负性就越大 | B.原子的电子层数越多,原子半径越大 | C.原子失去电子越多,说明其还原性越强 | D.同一原子的能层越高,S电子云的半径越大 |
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有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E,它们的原子序数依次增大,A原子的最外层电子数等于其电子层数,A、B、C原子核外电子层数之和是6,C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍;D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者;E可和C形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物,其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料,这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题: (1)E在周期表中的位置是 ,基态B原子的价电子排布式 。 (2)写出CD2的电子式 ,根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测,CD2分子的空间构型为 ,该分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)通常情况下,AB3为无色有刺激性气味的液体,沸点303.8K,熔点193K。AB3固态时的晶体类型为 ;其水溶液有弱酸性,它的电离方程式为 。 (4)下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是 (填编号)。 ①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱 ③C、D的气态氢化物的稳定性强弱 ④C、D的简单离子是否易被E3+氧化 ⑤相同条件下,C、D的钠盐溶液的碱性强弱 |
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