在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔

在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔

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在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是
A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔

答案
C
解析

试题分析:首先提出原子内有电子学说的科学家是汤姆生,答案选C。
点评:该题是常识性知识的考查,难度不大,记住即可,有利于培养学生的学习兴趣,激发学生学习化学的学习积极性。
举一反三
下列叙述正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.同一主族的元素,原子半径越大,氧化性越强
C.ⅦA族元素形成的单质,其熔点随元素原子序数增大而降低
D.从上到下,ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5 、+3、 -3
-2
 
下列-叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<Y 
B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.X能在Z 的单质中燃烧
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已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小的元素;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为淡黄色晶体。
(1)写出E元素在周期表中的位置               
(2)写出C元素的离子结构示意图               
(3)写出化合物A2B的电子式                
(4)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:                           
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已知a、b分别为同周期的ⅡA族和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是(    )
A.m=" n" —15B.n=m+12C.m=n —29D.n=m+5

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下列说法正确的是(  )
A.第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增
B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2
C.金属的还原性:Li>Na>K>Rb
D.氢化物的稳定性: HF > HCl > HBr > HI

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