在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔
题型：不详难度：来源：
| 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是 |
答案
| C |
解析
试题分析：首先提出原子内有电子学说的科学家是汤姆生，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，记住即可，有利于培养学生的学习兴趣，激发学生学习化学的学习积极性。 |
举一反三
下列叙述正确的是| A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 | | B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强 | | C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低 | | D．从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱 |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径/pm
| 160
| 143
| 70
| 66
| 主要化合价
| +2
| +3
| +5 、+3、 －3
| －2
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下列-叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．X能在Z 的单质中燃烧 |
已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小的元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体。
（1）写出E元素在周期表中的位置 ；
（2）写出C元素的离子结构示意图 ；
（3）写出化合物A2B的电子式 ；
（4）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： 。 |
已知a、b分别为同周期的ⅡA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )| A．m=" n" —15 | B．n＝m+12 | C．m＝n —29 | D．n＝m+5 |
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下列说法正确的是（ ）| A．第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增 | | B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2 | | C．金属的还原性：Li＞Na＞K＞Rb | | D．氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI |
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