下列各组性质比较中,正确的是①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(O
题型:不详难度:来源:
下列各组性质比较中,正确的是 ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③非金属性:F>C>O ④氧化性:Li+﹤Na+﹤K+ ⑤气态氢化物沸点:HF>HCl |
答案
C |
解析
试题分析:同主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,则选项①、②正确;同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以非金属性:F >O>C,③不正确;金属性越强,相应阳离子的氧化性越弱,选项④不正确,氧化性:Li+>Na+>K+;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,⑤正确,答案选C。 点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。 |
举一反三
某种外围电子排布式为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有 A.原子序数为7 | B.在周期表中第一电离能最小 | C.在周期表中原子半径最小 | D.在周期表中电负性最大 |
|
A、B分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子,它们原子核内的质子数都等于中子数①若A为IIA族,其质量数为x,则B的质子数为y ②若A为ⅣA族,其质子数为m,则B的质量数为n,在下列各组值中,y和n的值分别是 A.和 B.和 C.和 D.和 |
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件: ①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻; ②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3,X2Z和X2W三种共价化合物 请填空: (1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是________ (2)X2W的结构式是________ (3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式: ________________________________________________________________________ 含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)反应可以生成一种离子化合物其化学式为________ (4)X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数之比为5∶1∶3∶1;该化合物具有 还原性。 ① 写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式: ________________________________________________________________________. ② 请设计实验证明该化合物具有还原性: ________________________________________________________________________。 |
原子结构模型的演变图中,①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是( )
① ② ③ ④ |
-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子A.核外有13个电子,其中4个能参与成键 | B.核内有6个质子,核外有7个电子 | C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 | D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子 |
|
最新试题
热门考点